电化学
用惰性电极电解以下物质时的电极方程式和总方程式。 NaCl 、 HCl、 CuSO Na2SO4 返回 阳离子放电由难到易 (离子浓度接近时 ) K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag + 阴离子放电由难到易 : F ROmn OH Cl Br I S2 A B C D 惰性电极电解 AC区化合物水溶液
学腐蚀过程没有。 两种腐蚀均同时发生，但电化学腐蚀普遍，腐蚀速度快。 【板 书】： 2 钢铁的电化学腐蚀 析氢腐蚀：负极： Fe — 2e— ＝ Fe2＋ 正极： 2H2O + 2e— ＝ H2↑ + 2OH— 总反应： Fe + 2H2O ＝ Fe（ OH） 2 吸氧腐蚀：负极： Fe — 2e— ＝ Fe2＋ 正极： 2H2O + O2＋ 4e— ＝ 4OH— 总反应： 2Fe + 2H2O
作原理是什么。 [讲解分析 ]： 铅蓄电池可放电亦可充电，它是用硬橡胶和透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的 PbO2，负极是海棉状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中，且两极间用橡胶或微孔塑料隔开。 [板 书 ]： ⑴ 、 放电的电极反应为 ： 负极： Pb＋ SO42 － 2e ＝ PbSO4↓ 正极： PbO2＋ 4H+＋ SO42 ＋ 2e ＝ PbSO4↓ ＋ 2H2O
发生 腐蚀，电极反应式为：负极： 正极： ⑵、若液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀， 电极反应式为：负极： 正极： ＊ 例 钢铁在锈蚀过程中，下列 5 种变化可能发生的是 （ C ） ① 、 Fe 由 +2 价转化为 +3 价 ②、 O2被还原 ③、产生 H2 ④、 Fe(OH)3 失水形成 Fe2O3H 2O ⑤、杂质碳被氧化除去 A. ①① ②② B. ③③ ④④ C. ①① ②② ③③
原反应。 [板书 ]化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。 特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。 [思 考与 交流 ]铁钉生锈的条件：铁钉含杂质、与电解质溶液接触。 绝大多数钢铁生锈是否是化学腐蚀。 为什么。 [板书 ]电化学腐蚀 [讲 ]由于金属和液态介质 (常为水溶液 )构成微小的原电池而发生金属腐蚀的过程 .电化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式 .例如
________。 ，可延长其使用寿命。 （ 1）以下为铝材表面处理的一种方法 ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是___________________（用离子方程式表示）。 为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 ___________。 a． NH3 b． CO2 c． NaOH d． HNO3 ②以铝材为 阳极，在 H2SO4
无数微小的原电池。 [投影 ]钢铁的电化学腐蚀示意图 [引导 ]根据以前所学内容，指出钢铁腐蚀时形成的原电池的正负极，写出电极反应方程式： [指定学生板书 ] 负极 （ Fe）： 2Fe— 4e— =2Fe2+ 正极（ C）： O2+2H2O+4e— =4OH— 总反应： 2Fe+ O2+2H2O=2Fe(OH)2 [讲解 ]Fe(OH)2 继续被氧气氧化生成 Fe(OH)3， Fe(OH)3
被还原物质的粒子在与金属表面碰撞时取得金属原子的价电子而被还原，与失去价电子的被氧化的金属“就地”形成腐蚀产物覆盖在金属表面上，这样一种腐蚀过程称为 化学腐蚀。 由于金属是电子的良导体，如果介质是离子导体的话，金属被氧化与介质中被还原的物质获得电子这两个过程可以同时在金属表面的不同部位进行。
及反应： 4Fe(OH)2＋ 2H2O＋ O2===4Fe(OH)3 C．此过程为吸氧腐蚀原理 D．此过程中电子从 Fe 移向 C 答案 A 解析 从图示中已清楚看出是吸氧腐蚀。 A 项错误 ， 此为析氢腐蚀的正极反应式 ， 一般发生在酸性较强的环境中 ， 在中性或碱性环境中一般以吸氧腐蚀为主； B 项正确 ， 这是电池反应的后继反应； C 项正确 ， 图中已标示出 O2的进入； D 项正确 ，
l2(s)Hg(l) 电极反应 : Hg2Cl2(s) + 2 e = Hg(l) + 2 Cl (KCl) 玻璃电极 (测定溶液 pH) 二、 标准电极电位（势） 其它电极 的标准电极电位都可通过 与标准氢电极组成 原电池 ， 测定其 电动势 而算出。 例 1： () Zn(s) | Zn2+ (1 mol/dm3) | | H+ (1 mol/dm3) | H2(1 p ), Pt