电解
阴极： 2Na+ + 2e = 2Na 总反应： 通电 2NaCl === 2Na + Cl2↑ （ 2）制取金属铝 电解熔融氧化铝 阳极： 6O2 12e = 3O2↑ 阴极： 4Al3+ + 12e = 4Al 总反应： 通电 2Al2O3 ==== 4Al + 3O2↑ 注意： 反应过程中使用冰晶石 (Na3AlF6)作为 熔剂，使 Al2O3在较低的温度下熔化 例 1（ 2020
OH在哪一极。 练习： 以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。 （ 1） AgNO3溶液 （ 2） Na2SO4溶液 该自己独立思考啦 ! 阳极： 4OH4e=2H2O+O2↑(4H2O=4H++4OH） 阴极： 4Ag++4e=4Ag↓ 总反应式： 4Ag++2H2O=4Ag ↓ +O2 ↑+4H+ 阳极： 4OH4e=2H2O+O2↑(4H2O=4H++4OH） 阴极：
应用电解原理在某些金属表面镀一层其他金属的装置 原电池 电解池 电镀池 装置 举例 原电池 电解池 电镀池 形成条件 ① 活泼性不同的两电极 (连接 ) ② 电解质溶液 (电极插入其中并与电极自发反应 ) ③ 形成闭合回路 ④ 自发的氧化还原反应 ① 两电极接直流电源 ②两电极插入电解质溶液③ 形成闭合回路 ① 镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子 原电池
O3 H、 CaCO3 弱电解质： 讨论：电解质的强弱与其溶解性有无关系。 判断强弱电解质的依据是（ ） HAc H+ + Ac 电离 分子化 三、弱电解质的电离平衡 电离平衡： 一定条件下 (温度、浓度一定 )，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。 特征 —— 逆、等、动、定、变、同 t v V(电离 ) V(结合 ) V(电离
联锁系统 当单台电解槽停车后，盐酸加入阀 2FV211 自动关闭，相应的盐水阀 2KV241打开、2KV231 关闭，阳极液调节阀自动设定 25m3/h 向电解槽提供淡盐水；当全厂联锁停车后，盐酸调节阀 2FV42返回淡盐水调节阀 2FV26阴极液纯水加入阀 2FV221 关闭，氮气加入阀 2ZV279打开，各槽盐水阀 2KV241 打开、 2KV231 关闭，阳极液调节阀自动设定 25m3/h
： ≤ 106(wt) PH ： 9177。 温度 ： 60177。 5 ℃ Ca2+ 、 Mg2+ ： ≤ 螯合 树脂 CR11 外观 : 白色 、 密度 700～ 750 g/ l， 颗粒直径 ： ～ mm 交换容量 ： N/ L RNa 无游离氯、无油 膨胀 率 ： % 纯水 比电 阻 ≥ 10 5 Ω 1cm Fe ≤ 10 7( wt) 高纯 盐 酸 HCl ≥ 31 .0%( wt)
容易得到电子被还原生成。 使 H2O 电离向右移动，因此阴极 浓度增大pH。 阴极的电极反应式为：。 Na+、 Cl H+、 OH Cl、 OH Cl Cl2 H+ H2 OH 增大 Na+、 H+ 2Cl 2e ＝ Cl2↑ 2H+ + 2e = H2↑ (2)避免生成物 H2和 Cl2混合 , 因为 :。 (1)避免 Cl2接触 NaOH溶液会反应 ,使产品不纯 , 反应方程式 :。 Cl2
(标准大气压 ) 0℃ 0~4℃ (热缩冷胀 ) 反膨胀现象 ： 0~4℃ 以下时热缩冷胀 , 4℃ 以上时热胀冷缩。 水结成冰后体积变大 ,冰浮在水面上 . 思考 :此特征对水体生态环境有何意义 ? 秋冬季节气温下降时，湖里靠近水面的湖水总是先结冰，因此，水中的鱼虾能够生存。 你知道产生这个现象的原因吗 ? 这个现象跟 水的 密度 有关。 在 4℃ 1千克纯水所占的体积最小，即 水在 4℃
﹑ 用惰性电极电解下例溶液一段时间后 ,再加入一定量的另一种物质 (方括号内 ),溶液能与原溶液完全一样的是( ) A﹑ CuCl2〔 CuSO4〕 B﹑ NaOH〔 NaOH〕 C﹑ NaCl〔 HCl〕 D﹑ CuSO4〔 Cu(OH)2〕 C 4﹑ 国外新近研制的溴 锌蓄电池的基本构造是用碳棒作电极 ,溴化锌作电解液 .有四个电极反应 : a﹑ Zn 2e = Zn2+ b﹑ Zn2+ +
与纯铜的生成： 阳极（粗铜）： Cu － 2e = Cu2+ 阴极（纯铜）： Cu2+ + 2e = Cu ② 比铜活泼的金属： Zn、 Fe、 Ni只溶解，不析出； ③ 比铜不活泼的金属： Au、 ，而以单质沉积形成阳极泥； ④ 电解质溶液中 CuSO4的浓度基本不变； 三、电镀铜： 1. 电镀铜的装置： 条件：镀件作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的电解质配成电镀液； 2. 电镀铜的原理