电解质

CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 在 100mL ， 加入 100mL ， 下列说法正确的是 (AgCl KSP= 1010) （ ） A． 有 AgCl沉淀析出 B. 无 AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是 AgCl 二、 沉淀溶解平衡的应 用 【实验探究 1】 向生成 AgI 沉淀的试管中加 Na2S 溶液 现象 ： 【实验探究 2】

使平衡向沉淀溶解 的方向移动。 探究 2—— 沉淀反应的应用 1．沉淀的生成 【思考与交流】 如果要除去某溶液中的 SO42，你选择加入钡盐还是钙盐。 为什么。 在无需考虑其他因素的 情况下，从溶解度大小考虑，应该选择钡盐。 以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑。 是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。 说明原因。 从溶解度是否足够小考虑。

不是非电解质） ② 指明 条件：水溶液或熔融态 导电 电解质的水溶液 电解质的熔融状态 ③ 自身 电离的离子导电 电解质 如 HCl、 HNO CH3COOH等 如 NaOH、 Ca(OH) Mg(OH)2等 大多数盐 水 可溶性盐：如 NaCl、 KNO3等 难溶性盐：如 AgCl， BaSO4等 如 MgO、 CaO等 金属氧化物： 酸 : 碱 : 范围 非电解质 非金属氧化物： CO2

但原子团不能拆，例如 NOSO4 OH、 NH4+、 CO32等不能拆。 (2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 【 方法导引 】 书写电离方程式注意事项 方程式左边是电解质的化学式，右边 是电离产生的离子符号。 电解质溶液是呈电中性的，电离产生 的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带 负电荷总数。 电离前后原子数目和种类不变。 电离产生的阴阳离子数目用阿拉伯数字 3等表示。

型三：溶解平衡的应用 题型三：溶解平衡的应用 将 AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、 溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色 的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ → ____ _。 出现这种颜色变化的原因是。 混合物 除杂方法或试剂 NH4Cl(FeCl3) NaCl(CuCl2) NaCl(Na2CO3) BaSO4(CaCO3) Mg(OH)2(Ｍ gCO3)

程式表示 )： ________________________。 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验的过程： ________________________________ ⑫ 同学甲认为该溶液中 Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的 CO32－ 不超过其总量的 10﹪，请你设计实验证明该同学的观点

mL 离心沉淀 取上层清液 继续滴加 2滴饱和 Na2SO4溶液 继续滴加 2滴 极稀 ()Na2SO4溶液 现象 定性分析 浊度 增加 c(SO42)增加 ，平衡向生成沉淀的方向移动 预测现象 定性分析 Qc=kSP QckSP 浊度 减小 c(SO42)、c(Ba2+)降低，平衡向沉淀溶解的方向进行 定量分析 QckSP 定量分析 1mL 事实材料 5%（约为 ）左右 Na2SO4溶液

溶液的导电性一定 弱； 判断 温度下，强电解质在 水 里的溶解度比弱电解质 的 大 质溶液 一定 能够 导电； 列物 质 哪些属于电解质。 ① NaCl ② NaOH ③ H2SO4 ④ H2O ⑤ 盐酸溶液 ⑥小 苏 打 ⑦ Fe ⑧ Ca(OH)2 ①②③④⑥⑧ 强电解质的水溶液导电性一定强吗。 溶液的导电性 不一定。 BaSO4为强电解质，溶于水的部分 全部 电离；但它难溶于水，所以

法确定 D. 有沉淀但不是 AgCl 【 课堂 小结 】 ：本节课我们初步认识了沉淀溶解平衡，了解到难溶电解质也存在溶解平衡。 并在前面所学的几种平衡的基础上一起探究了沉淀溶解平衡的特征和 影响平衡移动的几个因素，以及溶解平衡常数 —— 溶度积。 要求同学们能够理解概念，掌握特征和影响平衡移动的因素以及学会将溶度积常数用于相关的判断和计算。 【作业】： 完成课后有关习题 预习下一节课内容 ———

白 (1)沉淀 Ⅱ 的成分 (化学式 )是。 (2)步骤 ② 加入的试剂 x可选用表 Ⅱ 中的 (填序号，且选出全部合理的 )，其作用是 . (3)步骤 ③ 加入的试剂 y可选用表 Ⅱ 中的 (填序号，且选出全部合理的 )，控制 pH＝ 5的目的是。 (4)步骤 ⑤ 要得到无水 CuCl2，应控制的一定条件是。 (5)步骤 ① 中所发生的全部反应的离子方程式：。 答案： ⑴Fe(OH) 3