电解质
/[NH3 H2O] B． [NH3 H2O]/ [OH] C． [H+] [OH] D． n(OH) 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） A． 弱酸的电离平衡右移 B． 弱酸分子的浓度减小 C． 溶液的 c(OH)增大 D． 溶液的导电性增强 取 pH 均等于 2 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀释 2 倍后，再分别加入 g 锌粉，在 相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
63 K后变为不饱和溶液 答案 B 2． (2020 浙江理综， 13)海水中含有丰富的镁资源。 某同学设计了从模拟海水中制备 MgO的实验方案： 模 拟海水中的离子浓度 /molL － 1 Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl－ HCO－3 注：溶液中某种离子的浓度小于 10 － 5 molL － 1，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。 Ksp(CaCO3)＝ 10 － 9
OH离子浓度分别为 A mol / L 与 B mol / L，则 A和 B 关系为 A A＞ B B A＝ 104 B C B＝ 104 A D A＝ B 45．（ 97上海） 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A 将 pH＝ 4 的 盐酸和醋酸稀释成 pH＝ 5 的溶液，醋酸所需加入的水量多 B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取 C 相同 pH
考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘 D项看起来盐酸与醋酸最后产生的氢气体积相同 ， 但从细节上看 ， Na在盐酸中的反应比在醋酸中的快 ， 这点不对 ， 因为条件是 “ pH均等于 2” ， 反应开始后醋酸中的氢离子浓度比盐酸中的氢离子浓度大 ， 反应当然较快。 答案 B 考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘 必考点 60 外界条件对电离平衡的影响
的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl 和 V2，则 Vl 和 V2的关系正确的是 A． V1V2 B． V1V2 C． V1=V2 D． V1≤ V2 11. 相同体积的 pH =3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ） A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生
（ ） A、盐酸 =硫酸 =醋酸 B、盐酸 硫酸 醋酸 C、硫酸 盐酸 醋酸 D、醋酸 盐酸 硫酸 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是 （ ） A、 1mol /L 醋酸溶液的 PH 值约为 2 B、醋酸能与水任何比例互溶 C、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子 下列电离方程式正 确的是 （ ） NaHSO4====Na++H++SO42 2H++SO32 C． NaHCO3
电离平衡 CH3COOH H＋＋ CH3COO－，分析下列条件改变对醋酸电离平衡的影响，填写下表： 条件改变 平衡移动方向 c (H＋) c (CH3COO－) 升高温度 加 H2O 加盐酸 加少量 NaOH( s) 加少量 CH3COONa (s ) 第一节 学习 探究区 向右移动 增大 增大 减小 减小 向右移动 向右移动 向左移动 向左移动 增大 减小 减小 减小 增大 增大
本 P70(科学视野 ) 金太阳新课标资源网 课堂练习 (Ag2CrO4)在 298K时的溶解度为 ,求其溶度积。 100mL ，加入 1mL ，有沉淀 (已知 AgCl KSP= 1010)。 Ag+沉淀是否完全 ? 新课标人教版选修四化学反应原理 江苏省淮安中学 张正飞 2020年 12月 28日星期一 第四节难溶电解质的溶解平衡 （第二课时） 第三章水溶液中的离子平衡 三、沉淀反应的应用
??布 1 U (amp。 櫛 ?!?鎁 :扡 6d?iy鯧蝀 Z 迾 6?靾 \皎 臽瘖儆 A 跇ㄋ ?盛 ?靇跣潰 ?蜂 Q I~药陮 !雌欷 HI霸 uF 芯 $謊 amp。 佁桠 ?4 彗 N??8w{惶玡 ^??樑 KF*$澩既吕 LB39。 cv? 皍 ]` 買案 燒 茱 鼦 鶲 ? {. ˘ %。 楫 d 孬 ? 朑 : 緗 ? _? S €Fs 綡 ] 菕 mf} 练櫀樲宒 v|
电解质在溶液中存在形式 完全电离 部分电离 不可逆过程 可逆过程 电离方程式用等号 电离方程式用 可逆符号 水合离子 分子 、水合离子 三、电离方程式的书写 H C l H C l强电解质 完全电离，符号选用“＝” N a OH N a OH弱电解质 部分电离，符号选用“ ” ① ② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。 33( ) 3F e O H F e O H③