电解质

CH3COO+H+ K= 105 H2S ⇌ H++HS HCO3 ⇌ H++ CO32 K2= 1011 K1= 107 H2CO3 ⇌ H++HCO3 HS ⇌ H++ S2 K1= 108 K2= 1012 H3PO4 ⇌ H++H2PO4 H2PO4 ⇌ H++HPO42 HPO4 ⇌ H++PO43 K1= 103 K2= 108 回答下列各问： K3= 1013 （ 1） 、

弱碱 OH— + 弱碱阳离子 变化实质 强电解质 弱电解质 研究对象 水解平衡 电离平衡 研究对象 弱电解质 强电解质 影 响 因 素 温度 浓 度 加水 加入同种离子 加入与产物反应的微粒 续前表： 升温 ，离子浓度增大 升温，促进水解 促使电离，离子浓度减小 促进水解 抑制电离 抑制水解 促进电离 促进水解 应用举例： 4． 在 H2S 的饱和溶液中存在如下平衡 ① H 2S H + +

1、最新农副产品和食品加工技术电解质饮料用水将一组化合物溶解，制成电解质饮料。 此饮料可补充人体新陈代谢的消耗。 其电解质成分有钠离子、钾离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子、磷酸根离子、柠檬酸盐、蔗糖、葡萄糖、维生素 C 及维生素 中各种离子成分的比，即钠：钾：镁：氯化物：硫酸盐：磷酸盐为?/7：35：13：56：13：57，以毫克当量计算。 为了改进口感，可往饮料中加入柠檬风味剂。

哪些离子可以相互结合。 弱酸弱碱盐 CH3COONH4 ＝ NH4＋ ＋ CH3COO － H2O OH ＋ H＋ ＋ CH3COOH ＋ 一、盐类的水解 1. 定义： 溶液中盐电离出来的离子跟水所电离 出来的 H+或 OH结合生成 弱电解质 的反应 2. 条件： ①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱”离子 3. 实质： 中和反应的逆反应 (吸热反应 ) 促进水的电离 一般模式：

，有关说法正确的是 A、 a、 b、 c三点溶液的 pH： a＞ b＞ c B、 用湿润的 pH试纸测量 c处溶液的 pH值，比实际 pH值偏小 C、 a、 b、 c三点溶液用 1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： a＞ b＞ c D、 若在“ O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为： 影响因素 （ 1）内因： （ 2）外因： 二、电离平衡 ①温度升高，有利于电离 ②浓度越稀

酸分子为 103 摩，则该温度下酸的电离度为 [ B ] A、 10% B、 % C、 % D、 1% 1在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的 4 种稀溶液：① Na2SO② NaHCO③NaHSO④ Na2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是 [ D ] A ① =④ ③ =② B ④ ① ③ =② C ① =④ ③ ② D ④ ① ③ ② 1在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（ NaR、

，有关说法正确的是 A、 a、 b、 c三点溶液的 pH： a＞ b＞ c B、 用湿润的 pH试纸测量 c处溶液的 pH值，比实际 pH值偏小 C、 a、 b、 c三点溶液用 1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： a＞ b＞ c D、 若在“ O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为： 影响因素 （ 1）内因： （ 2）外因： 二、电离平衡 ①温度升高，有利于电离 ②浓度越稀

击进入相应模块【 解析 】 金属导电是因为金属中存在自由移动的电子，电解质溶液（或者熔融态）导电是因为存在自由移动的离子。 在固态的离子化合物中，虽然有阴、阳离子，但由于强烈的静电作用，离子并不能自由移动。 因此 NaCl晶体、CuSO4 5H2O晶体都不导电。 像醋酸、硫酸等在液态时不导电，因为其在液态时以分子形式存在不发生电离，无自由移动的离子存在，而在水溶液中能导电

由水电离产生的 C(H+)=109 mol/L，则此溶液有可能是（ ） A、 HCl B、 NaCl C、 NaHSO4 D、 NH4Cl D AC 例： 例 1：常温下，浓度为 1 105mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的 C（ H+）是多少。 例 2：常温下，浓度为 1 105mol/l的 NaOH溶液中，由水电离产生的 C(OH)是多少。 例 3：常温的某无色溶液中 ，

+H+ K= 105 H2S ⇌ H++HS HCO3 ⇌ H++ CO32 K2= 1011 K1= 107 H2CO3 ⇌ H++HCO3 HS ⇌ H++ S2 K1= 108 K2= 1012 H3PO4 ⇌ H++H2PO4 H2PO4 ⇌ H++HPO42 HPO4 ⇌ H++PO43 K1= 103 K2= 108 回答下列各问： K3= 1013 （ 1） K只于温度有关 ，