电解质
I+S4O62回答 9题。 ，常用作指示剂的是 ( ) 知识点：滴定法测定待测液浓度 能力点：知识的迁移运用，创新思维 ( ) 知识点：氧化 — 还原反应 能力点：创新思维 PH 值，实验时，其先用蒸馏水润湿 PH 试纸，然后用洁净干 燥的玻棒蘸取试样进行检测 (1)该生的操作方法是否正确 ?如不正确，说明理由。 (2)若用此法分别测定［ H+］相等的 H2SO4和 H3PO4溶液的 PH值
象的解释 备注 溶液的 pH 盐酸和醋酸都为等浓度的一元酸 与镁条反应 溶液的导电性 大 小 慢 快 盐酸中氢离子浓度大 盐酸中氢离子浓度大 弱 强 盐酸中离子浓度大 根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异 ?请提出你的假设并设计实验加以验证 实验假设 实验方案 实验现象 结论 （ 二 ） 强电解质和弱电解质 强电解质： 弱电解质： 在 水溶液 里只能 部分
溶，但溶解部分完全电离，应是强电解质， SO2是非电解质。 • [答案 ]CD • (2020山东理综， 15)某温度下，相同 pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。 据图判断正确的是 ( ) • A． Ⅱ 为盐酸稀释时的 pH值变化曲线 • B． b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强 • C． a点 KW的数值比 c点 KW的数值大 • D．
为非电解质。 • [答案 ]C • [例 2](2020四川理综， 9)下列离子方程式书写正确的是 ( ) • A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： • Al3＋ ＋ 2SO42－ ＋ 2Ba2＋ ＋ 4OH－===2BaSO4↓＋ AlO2－ ＋ 2H2O • B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ 2H2O •
pH=8 的两种强电解质溶液等体积混合 ,其 pH 不一定为 7 C. 室温时同浓度的 Na2CO3 溶液的 pH 大于 60℃ 时它的 pH pH 一定小于正盐的 pH :Ha、 Hb、 Hc、 Hd,已知 Ha的 [H+]为,Hb 的电离度为 %,Hc 的 pH 为 3,Hd 的 [OH]=110 13mol/的四种钾盐在物质的量 浓度相同的溶液中 ,其 pH大小顺序正确的是 [ ]
（可逆） 阴、阳离子 阴、阳离子和分子 离子化合物 部分共价化合物 部分共价化合物 H2SO HNO HCl、NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 KNO Na2SO NH4Cl H2CO H2SOCH3COOH、 NH3H 2O、Al(OH) H2O 强酸、 强碱、 绝大多数盐 弱酸、 弱碱、 水、个别盐 HCl ＝ H+ + Cl H2O H+ ＋ OH ① H2O，② CH3COOH，③
n(H+) c(H+) c(Ac) 溶液导电能力 加热升温 加水稀释 加等浓度的醋酸 加醋酸钠固体 通少量 HCl 加 NaOH(s) 以 不移动 不变 不变 不变 CH3COOH CH3COO￣ + H+ 电离平衡常数： Ka= c ( H+) .c( A) c(HA) 对于一元弱酸： HA H++A， 平衡时 对于一元弱碱： MOH M＋ +OH，平衡时 Kb= c ( M+).c( OH
0aac H K c H K c 1. 一元弱酸（碱） 当 ， 且 时 ， 可认为 c（ H+） 与 相比可忽略 ， 由 （ 47） 式可得： （ 最简式 ） （ 4－ 9） 当 ， 但 时 ， 则水的解离不可忽略 ， 但 c(H+)可忽略 ， 得： （ 4－ 10） aa KcHc )(20a a Wc K K/ 500aacK waa KKcHc
系统 （ H2CO3HCO3） • 特点：人体最大的缓冲对 –细胞内外都起作用 –占全血缓冲能力 53% 、血浆 35% 、 红细胞内 18% H+ +HCO3 ↔ H2CO3 ↔ CO2 +H2O HCO3/H2CO3比值趋于正常 CO2呼出体外 其它缓冲对 • 磷酸氢盐缓冲系统：细胞外液含量少，占全血 3%；主要对肾排 H+过程起较大作用 • 血红蛋白缓冲对 – 氧合血红蛋白缓冲对
2. 沉淀的溶解 Qc Ksp 时 ,沉淀发生溶解 ， 使 Qc减小 的方法有 (1) 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。 (2) 生成弱电解质。 如： H2S FeS Fe2+ + S2 S + NO + H2O (3) 生成络合物，例银铵溶液的配制 H+H N O 33. 分步沉淀 溶液中含有几种离子 ， 加入某沉淀剂均可生成沉淀 ， 沉淀生成的先后顺序按 离子积大于溶度积的先后顺序沉淀