反应热
高中化学(选修4)反应热的计算人教版
_________________________________。 P4(s、 白磷 )=4 P(s、 红磷 )； = kJ/mol H 回忆： 什么叫盖斯定律。 如何应用盖斯定律进行计算。 有哪些注意事项。 盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2注意： 计量数的变化与反应热数值的变化要对应
焓变反应热
Cl 431 kJ/mol 一般用实验数据表示反应热 比较：由实验测得的反应热为 小试一下： 上述反应的反应热表示为： ΔH=， 下面的反应该如何表示它的反应热呢。 例 1： 1molC与 1mol水蒸气反应生成 1molCO和1molH2，需要吸收。 ΔH=+ 例 2：拆开 lmol H— H键、 lmol N－ H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是 436kJ、 391kJ、 946kj