方程式

尔质量为 100 g/mol  ( CaCO3) 60 g 80％ 100 g/mol = mol 1mol V [HCL(aq)] = 2 mol 2 mol mol 答：参加反应浓盐酸体积为 ， 生成 CO2的体积在标况下 L。 CaCO3(s) + 2HCl(aq) == CaCl2(aq)+CO2 + H2O 12mol/L V [HCl(aq)] 1 12mol/L = L L V

化学方程式的配平方法 最小公倍数法：利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。 注：化学式前的化学计量数是最简整数比 观察法 奇数配偶法 S + O 2 S O 2 P + O 2 P2O5 C2H2 + O2 C O2 + H2O 点燃 2 4 点燃 点燃 5 2 5 2 4 KClO3 KCl + O2 Fe + O2 Fe3O4 点燃 CH4 + O2 C O2 + H2O

未知量 (5)答 (1)根据题意设未知量 ： 例 加热分解 ， 可以得到多少 g氧气 ? 解 ： 未知量 245 96 g x 答 ： 可以得到。

〓 〓 X X 80 64 8g 2 64 Y Y 〓 答：制取 8g,至少需要氢气。 例 2：把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为。 求反应所生成的气体的质量。 混合的中氯酸钾的质量。 二氧化锰在化学反应前后所占的质量分数。 生成的氯化钾质量是多少 化学方程式计算中几个常用公式 分解百分率 = 已分解的物质质量 未分解时该物质质量 100% 物质纯度

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48 = 5 克 答： 3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 ….. …... ……………… … ………. 算 (5) 简明地写出答案 ..…... 答 [练习一 ]： (1) .加热分解 ,可得到多少克的氧气 ? 同时生成氯化钾多少克。 解 :设可得到氧气的质量为 X。 2 KC I O 3 ====== MnO2 △ 2KCI +3O2 ↑ 245 96 X 245 96 = X X

物质的 密不可分。 = 的比。 相对分子质量 化学计量数 相对分子质量 x 化学计量数 在化学反应中物质的质量比 即： 求出下列反应中各物质的质量比。 +HCl=NaCl+H2O 68 : 36 : 32 80 : 73 : 117 : 36 2H2O+O2↑ 催化剂 解：设应该分解 x 的水 2H2O 2H2↑+O2↑ 通电 36 4 18Kg 36 4 18Kg x = 答：分解

Ca(OH)2===CaSO3↓ +H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 ) SO2+2NaOH(过量 )==Na2SO3+H2O （ 2OH+SO2=SO32– +H2O） SO2(过量 )+NaOH==NaHSO3 （ OH+CO2=HSO3– ） 3． NO 与 NO2 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO 4NO2+ O2+2H2O===4HNO3

O2↑ +2H2O 3S+4HNO3(稀 )＝ 3SO2↑ +4NO↑ +2H2O S+6HNO3(浓 )＝ H2SO4+6NO2↑ +2H2O NH3 2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2＝ N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝ N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧 ) 点燃 2N2+6H2O 4NH3+5O2 催化剂 △ 4NO+6H2O 4NH3+6NO

O3+3CO=2Fe+3CO2中氧化剂是： _______,还原剂 是 ________ 中考新题 1，在 2H2+O2=2H2O反应中，反应前后肯定不变的是： A，元素种类 B ,元素化合价 C，物质的质量总和 D，各种原子的数目 2，镁在密封的容器中（内含空气）加热，下图能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是： 总质量 总质量 总质量 总质量 时间 时间 时间 时间 3