分子结构
灵就如这样的一座整洁美丽的大楼，如果当初有了一扇窗子的玻璃破了得不到及时的维修，那么，久而久之，这座大楼就有可能变得千疮百孔…… 由“破窗理论”，我想到了另一个心理学家威尔逊的“护花原理”。 原来在威尔逊生活的那个城市里有一座公共花园，每当春天繁花盛开的时候，当然都会有大批的游客来此驻足欣赏。 然而，让人烦恼的是，游客中总是会有一些不自觉的摘花者，甚至许多含苞欲放的花朵还没来得及绽放
l5 D、 N2 ，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液可以导电 D、熔融状态能导电 1最近科学家研制的一种新分子，它具有空心的类似于足球的结构，分子式为 C60，下列说法正确的是（ ） A、 C60是一种新型的化合物 B、 C60和石墨都是碳的同素异形体 C、 C60中含有离子键 D、 C60的相对分子质量是 720 二、 填空题：
BeCl CO2 一般方法： 看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有 1个叁键，则其中有 2个 π键，用去了 2个 P轨道，形成的是 SP杂化；如果有 1个双键则其中有 1个 π键，形成的是 SP2杂化；如果全部是单键，则形成的是 SP3杂化。 没有填充电子的空轨道 一般 不参与杂化， 1对孤对电子占据 1个杂化轨道。 由金属原子与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫做 配合物
BeCl CO2 一般方法： 看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有 1个叁键，则其中有 2个 π键，用去了 2个 P轨道，形成的是 SP杂化；如果有 1个双键则其中有 1个 π键，形成的是 SP2杂化；如果全部是单键，则形成的是 SP3杂化。 没有填充电子的空轨道 一般 不参与杂化， 1对孤对电子占据 1个杂化轨道。 由金属原子与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫做 配合物
非极性分子是 （ ） A. CO H2S B. C2H CH4 C. Cl C2H2 D. NH HCl B 三、键的极性和分子的极性 2. 非极性分子 分子结构对称 电荷分布均匀 分子中正负电荷重心重叠 由非极性键构成的非极性分子如 ： H Cl2 由极性键构成的非极性分子如： CH CO2 【 课前练习 】 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。 不同元素的原子，该模型图可代表一种（ ）
组成部分 （ 4）、 DNA的空间结构： 双螺旋结构 由两条反向平行的脱氧核苷酸长链盘旋而成。 外侧（主链）由脱氧核糖和磷酸交替联结构成基本骨架 内侧（侧链）由碱基对组成，碱基间按 A二 T， G三 C；的配对原则进行配对，并以氢键相连。 （ 5）、 DNA的结构特点 A、 稳定性 DNA中脱氧核糖和磷酸交替联结的方式不变； 两条链间碱基互补配对及形成氢键的方式不变。 B、 多样性
两个原子的原子 核的连线称为 键 轴。 一般说来， π键的重叠程度小于 σ键，所以 π键的键能比 σ键的 键能小，更易于发生化学反应。 (2) 正常共价键和配位共价键 正常共价键： 共用电子对由成键的两个原子 共同提供。 配位共价键： 共用电子对由成键原子中的一个 原子提供 H H N : + H+ H H H N H H 轨道杂化理论 ( Pauling, 1931)
ns 1~2 np 1~6 副族 (n－ 1)d 1~10 ns 1~2 电子层结构与元素周期系 元素周期律是指：随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律。 元素周期系与电子层结构的关系 元素周期表中共有 7个横行，称为 7个周期。 具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素称为一个周期。 在周期表中有 18 个纵行。 除 10这 3个纵行（称为第 Ⅷ 族外），其余
结构不对称 ——极性分子 分子磁性：表征分子在磁场中行为 顺磁： 物质在磁场中因电子自旋产生对着外磁场方向的磁矩 抗磁：两电子自旋相反配对，两个小磁场方向相反而抵消 故主要与物质内部的成单电子结构有关，通过磁性数据，可得到成单电子数信息。 nn 2μ 用 VB法对 O2 、 H2+形成和性质无法圆满解释。 四、分子轨道理论 立论：原子轨道重新“组合” 要点：