高二上
__________。 冷却： __________中冷却 2． 实验 药品 ： ____________________ 3．实验步骤 ① _____：在 _______中将硫酸铜晶体 _____。 ② _____： 准确称量 ___________(m0g)， 精确至 ___________。 （下同）在 此 ______中加入约 已 ______的硫酸铜晶体 ，并准确称量 (m1 g)。
对误差 = ___________________。 3． 注意事项 ① 晶体加热后先放在石棉网上稍冷却，之后一定要放在干燥器内冷却，以保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分而引起测得值偏。 ② 晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结晶水，以免引起测得值偏。 ③ 加热时间不充分、加热温度过低 (未全变白 )，都会使测得值偏。 ④ 加热过程中，应慢慢加热 (可改垫石棉网 )
坩埚未干燥，含少量水滴 ___________________； ⑥ 加热胆矾晶体时，结晶水没有完全逸出 ___________________； （ 2）学生丙为测定胆矾中结晶水的含量的数据如下表： x = = 名称 质 量 第一次 第二次 瓷坩埚 电子天平调零 瓷坩埚 +硫酸铜晶体 瓷坩埚 +水硫酸铜 （ 1）计算：第一次测定 n= ，第二次测定 n= ，平均值为 ，误差为。 （
然后师生共同完成解题过程。 在教师引导下审题，找出已知 V(碱 )= V(酸 )= C(酸 )= 求： c(碱 )=。 然后，与教师共同完成解题过程。 巩固上面酸碱中和滴定的相关量的关系，培养学生的计算技能。 [设问 ]：在化工生产和化学实验中，经常需要知道 某种酸或碱溶液准确的物质的量浓度。 比如，实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，怎样测定它的物质的量浓度呢。 倾听、思考后回答
液体会腐蚀玻璃，尤其是玻璃塞会因腐蚀而无法使用 滴定管在加入反应液之前为什么要用所要盛装的反应液润洗。 ——如果不润洗管内附着的蒸馏水会使反应液稀释，影响测定结果 读取滴定管读数时应注意什么问题。 ——使滴定管与实验台垂直，视线与液体凹液面最低处相切 [过渡 ]下面大家就根据自己的预习，进行测定酸碱滴定曲线的实验。 回顾上节知识，填写回答导学案内容 动手练习滴定管的使用 分组回答 回顾基础知识
用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是 A、 H+、 Ba2+、 Mg2+、 Cl－ B、 Cl－ 、 Cu2+、 Mg2+ C、NOSO K+、 Na+ D、NO OH－ 、 Ba2+、 Cl－ 1向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量的氨水 ( 使溶液呈碱性 )，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液， 又生成白色沉淀。 原溶液中含有的离子可能是 A、
实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，怎样测定它的准确物质的量浓度呢。 的氢氧化钠溶液，再测定与之恰好中和的已知浓度的盐酸或硫酸溶液的准确体积，再利用相关量关系求出氢氧化钠溶液物质的量溶 液。 学、尊重科学、依靠科学的科学思想教育。 [板书 ]：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 思考、记忆 了解酸碱 中 和 滴定。 [质疑
（ ） A． 40mL B． 72mL C． 80mL D． 128mL V L Al2（ SO4） 3 溶液中加入过量氨水 ,过滤得沉淀 ,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固 体 mg,溶液中 SO42的物质的量浓度是 （ ） A． Vm27 mol L－ 1 B． Vm272 mol L－ 1 C． Vm543 mol L－ 1 D． Vm34 mol L－ 1
________________________________, ______________________________________________________________________。 2. 写出下列转化的化学方程式和离子方程式： ⑦ ___________________________________ ；
表中所处位置如图所示。 A、 C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。 B 原子核内质子数和中子数相等。 （ 1）写出 A、 B、 C 三种元素的名称 、 、。 （ 2） B 位于元素周期表第 周期，第 族。 （ 3） C 的原子结构示意图为。 （ 4）比较 B、 C 的的原子半径， B C，写出 A的气态氢化物与 B的最高价氧化物 对 应 水 化 物 反 应 的 化 学 方 程式