高一化学

2、,四种类型主要是从反应的形式上来分。 D 选项的反应,不符合四种基本反应类型的反应形式,又有化合价变化,故 案:应的是()液解析:22,2O 2O 2 2O,故 A、B、C 均能与 应。 不要误认为 2O 2为在有 在的条件下 可能存在。 答案:涤、干燥、收集(不考虑尾气处理 )气体。 该装置可用于()最新海量高中、 成氧气解析:B、 C、D 三个选项要制取的气体的密度都比空气大

2、粉的质量为 () g g 和盐酸反应的方程式为 2铝和 液反应的方程式为2若在等物质的量的盐酸和 液中分别投入足量的铝粉,则产生的 体积比为 13。 现在产生的气体体积比为 12,说明铝粉的量对盐酸来说是过量的,而对 说是不足量的,与盐酸反应的铝粉是 2.7 g,与 应的铝粉质量应是与盐酸反应的 2 倍,所以投入铝粉的质量应为 5.4 g。 答案:液反应,至体系中均无固体物质

2、判断的依据:元素的化合价为最低价态,则只有还原性;元素的化合价为最高价态,则只有氧化性;中间价态既有氧化性又有还原性。 对于化合物,则考虑所有元素的价态,如 的 H 元素显+1 价,为最高价,O 元素显,为最低价,所以 有氧化性又有还原性。 答案:、丙三种溶液各含有一种 r -),向甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加乙溶液,颜色无明显变化。 则甲、乙、丙依次含有()l -、I -

2、得多。 C 项:前者颜色深。 D 项: 电子转移的总数一样多。 答案:放入稀硫酸中,加热无现象,当加入一种盐后,质量减少,溶液变蓝,同时有气体生成,此盐是()最新海量高中、酸盐 在酸性溶液中具有强氧化性。 )+、N 、N2+、N 、N 、S2 项中在 H+存在的条件下,+能被 N 氧化。 到硝酸铜溶液和 2O 的混合气体,这些气体与 准状况)混合后通入水中 ,所有气体完全被水吸收生成硝酸

2、1)个水分子,下列有关说法正确的是 ()8 8 0-3 的摩尔质量是 18 g 错;不知道水的物质的量是多少 ,无法求其质量,B 错;由题意知一滴水大约含有 021 个水分子,所以一滴水的物质的量约为=0 -3 正确; 一滴水的质量约为 0-3 8 gg,D 错。 答案: 0.3 2O 含相同氢原子数的物质是( ) 023 个 .3 2O 含有氢原子为 0.6 .3 含有氢原子为 0.3

2、解析:由铁守恒得,反应后生成 c(= 0.1 余 c(= 0.1 5 25方程式知 2故 n(n(+)=c(c (= 4。 答案:)液反应:e 3+ 2稀盐酸反应:2H + 23液跟 应:+H)3 跟盐酸反应:H) 3+3H+ 3 中电荷不守恒,应为 3B 中违反反应事实,应为 H+ C 中得失电子、电荷均不守恒,应为 22案: 盐的水解液进行鉴定,由此得出的结论中,不正确的是( )液中存在

2、,应把它放回的位置是()解析:首先分清图中所给试剂的类别, 2于酸;酚酞、石蕊属酸碱指示剂 ;于盐;a(2 属于碱,根据药品按规律摆放的原则 H)2 应放在 D 处。 答案:碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶 ”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。 这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()子 品包装袋上关于食品的某些成分含量的说明均指元素含量。 答案:)a 2O 和 碱性氧化物 ;然是非金属氧化物

2、法可得到 案:正确的是()蒸发结晶法解析:A 项,酒精与乙酸互溶为均匀的液态混合物,酒精的沸点比乙酸的沸点低,用蒸馏法可以把酒精从酒精与乙酸的混合物中分离出来。 B 项,食盐水浑浊,说明食盐水里混有固体物质 ,用过滤法可以除去混在液体里的固体物质,使液体由浑浊变澄清。 C 项 ,溴水是溴和水形成的均匀液态混合物,分液法不能分离二者;从溴水中分离出溴,需要先用萃取剂(如四氯化碳

2、水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的电子,故 A 项错误;酸的定义中强调电离出的阳离子全部为 H+,如 能电离出 H+,但 于盐类,故 B 项错误;于水能电离出自由移动的 H+和 以能导电,但液态 由分子组成的,无离子,不能导电 ,故 C 项正确; 溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定,即由单位体积中自由移动离子的数目决定,故 D 项错误。 答案: +2H+ 示() +2O

2、() 于扑灭金属钠着火的灭火剂不能产生 冰为固体 钠燃烧后的 应产生 火更旺,所以 A 错;同样,C、D 选项都会产生 以为错误选项。 答案:一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温) 中充分反应,则下列说法正确的是()在氧气中加热生成过氧化钠,不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠,产物中的钠元素只显+1 价。 解题时要钠与氧气反应随温度不同产物不同,等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子