高一化学
浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 D 一、浓硫酸的特性及其本质与应用 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是 ( ) A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属 B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化 C．浓硫酸和 Na2SO3反应制取 SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 D．浓硫酸和铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性 解析 ： 浓硫酸的特性要与具体实例相联系。 常温下
化物； (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3是两性氧化物。 例 1 (2020年海口模拟 )分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。 下列分类正确的是( ) ① 根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等 ② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③
溶液浓度 （ 浓 、 稀 ） ； 物质聚集状态 （ 气 、 液 、 固 ） ； 电荷守恒； 方程式的正确化简； 电解质的强弱； 电解质的溶解性； 电离平衡与水解平衡； 难溶物的溶解度的大小 （ 如 CuSO4溶液与Na2S生成 CuS沉淀而不是 Cu(OH)2） ； 水解相互促进等。 ③ 看表示各物质的化学式是否正确。 如 HCO3不能写成H++CO3
的化学性质 ② SO2的还原性 ① SO2与水反应 SO2既有氧化性，也有还原性，以 还原性为主。 SO2与 NaOH 的混合溶液 酚酞 SO2的 水溶液 NaOH 溶液 ① ② 硫的氧化物 3. SO2的化学性质 ② SO2的还原性 ① SO2与水反应 ③ SO2与 NaOH反应 SO2＋ 2NaOH＝ Na2SO3 ＋ H2O SO2的 水溶液 品红 溶液 ① SO2与品红 的混合溶液 ②
______. 有关化学方程式为： Na2CO3 (1)4Na+O2==2Na2O (2)Na2O+CO2==Na2CO3 (3) Na2O+H2O==2NaOH (4)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2. 将一小块金属钠投入氯化铁 溶液中的化学方程式为： 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 氧元素价态 生成条件 颜色状态 类别 与水反应 与 CO2反应 与 HCl反应 主要用途
现象：加热时铁粉红热，烧瓶内产生水蒸气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑ △ 注意：将该反应与钠与水的反应进行比较异同点，以便记忆。 思考和交流： 钠与水、铁与水的反应情况进行归纳：不同的金属与水反应的剧烈程度以及产物的不同，与哪些因素有关。 规律：金属与水的反应与金属的活动性有关，金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧烈。
化合价既可升高又可降低， 升高时作还原剂，降低时作氧化剂 SO2 + 2H2S = 3S +2H2O 氧化 作用 化合 作用 吸附 作用 HClO、 O3 Na2O H2O2 Ca(ClO)2 SO2 活性炭 化学变化 化学变化 物理变化 永久漂白 暂时漂白 永久漂白 漂白性物质小结 二、二氧化氮和一氧化氮 科学视野：信使分子 —— NO 想一想： （１）
的宝石 Al2O3难溶于水，能溶于 强酸 或 强碱 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 氢氧化铝 Al(OH)3的制备 Al2(SO4)3 + 6NH3H 2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al(OH)3热稳定性 （加热分解）
念和规律。
二、选择题 NaCl固体中的少量的 I2，最好的方法是 （ ） CCl4萃取 4. 卤素随核电荷数增加，下列叙述正确的是（ ） 、沸点逐渐降低 ，能证明 Cl Br I2的非金属活动性顺序 的是