高一化学

、 ② 、 ③ 、 ④。 Cl2 B E C H2SO4 HCl ① ② ③ ④ Cl2+ H2O==HCl+HClO H2O+SO3==H2SO4 Cl2+2Na===2NaCl 点燃 NaCl+ H2SO4（浓） ==NaHSO4+HCl↑ △ A B 黑色 C 钾盐溶液 D 溶液 E 棕红色液体 F 固体 E 蒸发结晶 钾盐溶液 G D X 蓝色物质 淀粉溶液 沉淀 Y 不溶于稀硝酸

原子核外电子排布规律 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子（ K层为最外层是 2个） ； 次外层最多只能容纳 18个电子 倒数第三层最多只能容纳 32个电子 ； ② 每个电子层最多只能容纳 2n2电子。 ① 能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 ； 即由 能量 低 高 经验：电子排满 K层，排 层， 排满 L 层排 层 L M +1 H +8 O +12 Mg H、 O、

（ 2） “ 催化转换器 ” 的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因（ ） （ 3）控制城市空气污染源的方法可以有 a、开发氢能源 b、使用电动车 c、植树造林 d、戴上呼吸面具 ab SO2转化为 SO3，产生硫酸酸

电解质自身的电离。 一、酸 碱 盐在水溶液中的电离 HCl = H+ + Cl H2SO4 = 2 H+ + SO4 2 HNO3 = H+ + NO3 用电离方程式表示 HCl、 H2SO4和 HNO3的电离 ： 问题与思考 根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义 酸。 电离时生成的 阳离子全部是 H+ 的化合物叫做 酸。 一、酸 碱 盐在水溶液中的电离 用电离方程式表示 NaOH 、

SO4+H2O H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4+2H2O H2SO4 + Na2CO3== Na2SO4+ H2O+CO2 酸＋指示剂 酸＋碱性氧化物 盐＋水 酸＋碱 盐＋水 酸＋盐 新盐＋新酸 某些含氧酸 水＋酸性氧化物 讨论小结 1： 讨论小结 1： 2NaOH+ H2SO4 ==Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+Cu(OH)2 2NaOH +

50℃ 1 mol 2 mol mol mol 5 min 2 2900℃ mol 1 mol mol mol 3min 3 3900℃ a b c d t 典例精析 典例精析 molL1min1 【 例 2】 将不同量的 H2O(气 )和 CO气体分别通入到一体积为 1 L的恒容密闭容器中进行反应： H2O(g)+CO(g)催化剂 加热CO2(g)+H2(g) 得到以下三组数据

2SO3 + H2O SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3 酸性氧化物的通性： 能与碱反应生成盐和水。 SO2 + 2Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O CaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2 CO2 + 2Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2 与氢氧化钙的反应

上升，最后充满试管的 2/3，无色气体充满试管上部的 1/3 3NO2＋ H2O＝ 2HNO3＋NO 2H2O2=2H2O+2O2↑ 无色 气体变为 红棕色 气体， 又 变为 无色 气体，气体 体积减少 ，液面不断 上升 2NO+O2=2 NO2 3NO2＋ H2O＝2HNO3＋ NO 制取少量的氧气 将氧气慢慢的通入步骤 1的试管中 在这个过程中要通入多少的 O2， NO2才能完全转变成

a、 Mg、 Al 原子 最外层电子数 ﹤ 4时，容易失去电子 最外层电子数 ≧ 4时，容易得到电子 如 ： F、 O、 Cl 讨论完成下表： 元素分类 最外层电子数 原子结构的稳定性 电子的得失 化学性质 金属 非金属 稀有气体 少于 4 易失电子 不稳定 较活泼 多于 4 不稳定 易得电子 较活泼 2或 8 稳定 不易得失 较稳定 三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系

H2— OH + NaBr H2O ② 消去反应 溴乙烷与 NaOH的乙醇混合液 现象 : 溴水褪色 溴水 消去反应： 有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子而生成不饱和化合物的反应。 CH2— C