高一化学

，反应速率变快还是慢。 变快了，因为氧化反应和还原反应的场所分开了，加速了反应。 原电池：利用氧化还原反应将化学能 转化为电能的装置 正极： 电子流入的一极 发生还原反应 负极 : 电子流出的一极 发生氧化反应 Cu 在下图装置中符合原电池的条件吗。 这个装置能形成原电池吗。 为什么。 在原电池中必须能 发生氧化还原反应， 如果不能发生氧化 还原反应是不能产 生电流，不形成原 电池的。

、 ② 、 ③ 、 ④。 Cl2 B E C H2SO4 HCl ① ② ③ ④ Cl2+ H2O==HCl+HClO H2O+SO3==H2SO4 Cl2+2Na===2NaCl 点燃 NaCl+ H2SO4（浓） ==NaHSO4+HCl↑ △ A B 黑色 C 钾盐溶液 D 溶液 E 棕红色液体 F 固体 E 蒸发结晶 钾盐溶液 G D X 蓝色物质 淀粉溶液 沉淀 Y 不溶于稀硝酸

均为直线型 类型 实例 结构 键的极性 分子极性 XY型 HF NO 极性键 极性分子 均为直线型 类型 实例 结构 键的极性 分子极性 X2Y型 CO2 SO2 极性键 非极性分子 极性键 极性分子 直线型 角形 类型 实例 结构 键的极性 分子极性 X2Y型 H2O H2S 极性键 极性分子 均为角形 类型 实例 结构 键的极性 分子极性 XY3型 BF3 NH3 极性键 非极性分子 极性键

高 烷烃在光照条件下都能与 Cl2发生取代反应 ,烷烃均不能使酸性 KMnO4溶液退色 ,这是烷烃的主要特性。 随着碳原子数的增加 ,烷烃的分子间作用力增大 ,使其熔、沸点逐渐升高。 因分子通式中 CnH2n＋ 2中的氢原子已达饱和 ,故符合CnH2n＋ 2的有机物只可能是烷烃。 答案 : AC 名师点睛 : 确定烃的分子式的方法 : ( 1 ) 化学方程式法 写出烃 ( CxHy) 燃烧生成

3． gmol－ 1 mn 综合拓展 二、物质的量、物质的质量、微粒个数之间的关系 计算关系 式 (公式 ) 主要应用 注意事项 n＝ 在 n、 N和 NA中，已知任意两项求第三项 求 n或 N时：概念性问题用 NA；数字性问题用 1023 mol－ 1 n＝ 在 M、 n和 m中，已知任意两项求第三项 M的单位取 gmol－ 1时，m的单位取 g； M的单位取 kgmol－ 1时， m的单位取

盐酸与 MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。 下图是实验室用来制取干燥 、 纯净氯气的装置；由于装置和使用药品有错误而未能在D瓶中收集到 Cl2；请指出装置中的错误 ① 长颈漏斗应改成分液漏斗 ． ② 烧杯下应填石棉网 ． ③ 应用酒精灯加热 ． ④ 稀盐酸应改为浓盐酸 ． ⑤ 多余 Cl2应通入 NaOH溶液中 实验室还可用 KMnO4或

业上可用作 粘合剂 等。 木材浸过水玻璃后 ,具有 防腐性能 且不易着火。 水玻璃还可用作 耐火材料。 Na2SiO3+CO2+H2O == Na2CO3+H2SiO3↓ “水玻璃”长期暴露在空气中会变质 ,硅酸钠要密封保存且不能用玻璃塞试剂瓶 结论：硅酸是弱酸，酸性比碳酸弱 传统的硅酸盐产品 水 泥 原料 设备 主要性质 反应条件 水泥成分 硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙 3CaOSiO

硫主要来自于煤的燃烧。 一种办法是事先从煤中除去硫，但这样的煤以脱硫平均只能除去原含硫量的约 40%。 另一种办法是处理生成的二氧化硫。 高浓度的 SO2（如某些有色金属治炼厂排放的） 可直接 用于生产硫酸。 低浓度的 SO2多用碱吸收法处理。 但是，至今还没有找到令人完全满意的治理 SO2污染大气的办法。 *“赤潮 ” 与水体富营养化  “赤潮 ” 是一种危害巨大的自然灾害

书写苯和氯气加成的化学方程式 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 3 + H2 催化剂 （三）用途 化工原料 有机溶剂 练习： 将下列各种物质分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是（ ） Ａ．氯水 Ｂ．苯 Ｃ．ＣＣ l4 Ｄ . KI E. 乙烯 Ｆ．乙醇 CH3 CH3 CH3 C2H5 CH3 CH CH3 C3H7 观察下列芳香烃的结构及分子式

性 质 鉴别 无丁达尔效应 静置分层或沉淀 有丁达尔效应 2. 胶体稳定存在的原因 胶体粒子直径较小，具有较大的比表面积，同种胶体的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。 例 2 下 列 关于溶液和胶体的叙述正确的 是 ( ) A ．溶液是电中性的，胶体是带电的 B ．通电时，溶液中的溶质粒子向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C