高一化学
返回 说明： SO2与 H2O反应生成 H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成 SO2与 H2O。 可逆反应：在 相同条件 下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。 正反应和逆反应均不彻底， 反应物和生成物共存。 特点 问题讨论 我们学过的哪些反应是可逆反应。 H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗。 反应条件不同， 不是可逆反应。 CO2 + H2O H2CO3
的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强． 2．依据氧化还原反应方程式 对于氧化还原反应：氧化剂＋还原剂 === 还原产物＋氧化产物 则氧化性：氧化剂 氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物． 3．依据与同一物质反应的情况 (反应条件、剧烈程度等 ) 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强
分子里最多共有 7个 C原子在同一平面内，包括 C、 H原子在内，最多共有 13个原子在同一个平面内，最多有 4个原子在同一条直线上。 最多有 6个原子在同一条直线上，最多有 15个原子在同一个平面内。 至少有 8个 C原子在由一个苯环所确立的平面内。 至少有 9个 C原子在一个苯环所确定的平面内。 已知 分子内的 4个原子都在同一个平面内，则 分子里的 18个原子都可能在同一个平面内。
主要成分 SiO2 石英 —— 主要成分 SiO2 沙子、硅藻土 —— 主要成分都是 SiO2 二、人类对含硅物质的应用 • 硅酸钠（ Na2SiO3） • 硅酸盐工业及产品 –水泥 –陶瓷 –玻璃 –分子筛 •
应用 【思路点拨】 解答本题要明确以下两点： ( 1 ) 根据计算公式： v ＝Δ cΔ t，依据给出 条件，正确求出B 的浓度。 ( 2 ) 利用反应速率之比等于化学计量数之比，确定 A 、B 在 5 m i n 时的浓度。 专题 2 化学反应与能量转化 课前自主学案 课堂互动讲练 知能优化训练 探究整合应用 【解析】 5 m i n 时 D 的浓度为 0 . 5 m ol / L ，则 D
正反应 逆反应 2SO2+O2 2SO3 2SO2+O2 2SO3 探究 质正逆反应速率随时间变化图像 ひ正 =ひ逆 ≠ 0 探究 2：从数据与图像中你得出的该反应进行过程中浓度、速率随时间变化的特点 反应开始时，反应物浓度 最大 ， 正 反应速率 最大 ；生成物浓度为 零 ， 逆 反应速率为 零。 随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。
键微粒及其最外层电子数 化学键类型 化合物类型 电子式 你知道吗。 （ 1）水从液体变为气体时为什么要吸收能量。 变化过程化学键是否被破坏，为什么。 （ 2）水电解生成氢气和氧气，水受热汽化成水蒸气。 两种变化中，哪种是物理变化。 哪种是化学变化。 为什么。 分子间作用力 :
2H2O 氧化剂： MnO2 还原剂： HCl 使用的盐酸必须是浓的，随着反应的进行，盐酸的浓度降低到一定的程度时，反应自动停止。 故，在反应中，浓盐酸中含的 HCl不能全部用尽 不能用稀盐酸，稀盐酸与 MnO2 不反应 ； MnO2黑色固体 除杂 所制得的氯气中常含有 氯化氢 气体和水蒸气 ，如何除去。 分别用装有 饱和氯化钠溶液和 浓硫酸 的洗气瓶洗气除去 饱和 食盐水 浓 硫酸 收集及验满
沙、Ca2+ 、 Mg2+ 、 Fe3+ 、 SO42等 2 、除杂过程 : 过量 BaCl2溶液 除 SO42 过量 NaOH溶液 除 Mg2+ 、 Fe3+ 过量 Na2CO3溶液 除 Ca2+ 、 Ba2+ 过滤 除泥沙及沉淀 适量盐酸 除 CO32 精制食盐水 粗盐水 思考与讨论 • 海水中除水外，含量最多的物质是什么。 • 如何从海水中获得 NaCl
氧化物 酸 碱 盐 H2SO4 HNO3 HCl H2CO3 H3PO4 NaOH KOH Ca(OH)2 Na2SO4 NaCl CaCO3 酸 性氧化物 碱 性氧化物 物质的转化 • 无机反应的四种基本类型 – 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应