高一化学

,要保护环境 ,要求不要随地乱扔垃圾也是为了保护水资源 !!! 2 植物营养物质污染的原理 水中的营养素含量教低时 ,是不会造成污染的 ,但如果营养素过量时 ,就会造成污染 .这里重点是以蛋白质对水体的污染来说明植物营养素对水体污染的原理 . 蛋白质的在水中分解的过程是 :蛋白质 氨基酸 氨 ,NH3在微生物的作用下进一步氧化成 HNO2 进而氧化成 HNO3 以硝酸盐为主的水生植物养料

湖南湘潭县农民喜获丰收。 由于受粮食生产优惠政策和粮价走高的双重推动，加之化肥的合理使用，湖南省 2020年晚稻预计总产量将达到 97亿公斤，比２００ 4年增加 16亿公斤 哈柏（ Fritz Haber） 哈柏合成氨流程 哈柏在解释工艺流程 氮肥的种类： 硝态化肥 ： 硝酸盐 尿素 [CO(NH2)2] NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4 铵态化肥 铵态化肥都来源于 NH3 消息

（可逆） 阴、阳离子 阴、阳离子和分子 离子化合物 部分共价化合物 部分共价化合物 H2SO HNO HCl、NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 KNO Na2SO NH4Cl H2CO H2SOCH3COOH、 NH3H 2O、Al(OH) H2O 强酸、 强碱、 绝大多数盐 弱酸、 弱碱、 水、个别盐 HCl ＝ H+ + Cl H2O H+ ＋ OH ① H2O，② CH3COOH，③

==2HNO3＋ NO，利用气体体积变化差值进行计算。 • 2． NO2和 O2的混合气体溶于水时，由反应 • 4NO2＋ O2＋ 2H2O===4HNO3进行计算。 • (1)当 V(NO2)∶ V(O2)＝ 4∶ 1时，恰好完全反应。 • (2)当 V(NO2)∶ V(O2)4∶ 1时， NO2过量，剩余气体为 NO。 • (3)当 V(NO2)∶ V(O2)4∶ 1时， O2过量

个钠离子 （ 4） 6mol电子含有 个电子 （ 5） 个中子 1 NA NA 10 NA 6 NA NA 物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质的量（ n） == 微粒数目（ N） 阿伏加德罗常数（ NA） 三、 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子。 H2O 1 1 mol NA

3 或 NaHCO3 △ 碳酸钠与碳酸氢钠的转化 Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3 2NaHCO3＝ Na2CO3+CO2↑+H2O 怎样鉴别 碳酸钠 和 碳酸氢钠 ⑴ 加热固体。 产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 △ (2)在溶液中加入相同浓度的盐酸， 反应剧烈 的是碳酸氢钠。 CO32 + Ca2+ =

(2)与酸的反应 ①与稀盐酸 ､稀 H2SO4溶液不反应 ｡ ② 与强氧化性酸反应 ( ) O( ) ( ) O( ) ( ) O            2 4 4 2 23 3 2 2 23 3 2 2C u 2H SO C uS O SO 2HC u 4H N O C u N O 2N O 2H3C u 8H N O 3C u N O 2N O

2NaOH ===Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl  Ca(HCO3)2 + 2NaOH===CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O  3Ca(H2PO4)2 + l2NaOH===Ca3(PO4)2↓+ 4Na3PO4+l2H2O  与卤代烃、酯、 油脂等发生水解反应  CH3CH2— Cl + NaOH → CH3CH2— OH + NaCl  Cl7H35COOCH2 

先配变价元素 ， 再用观察法配平其它元素原子的系数。 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 2 3 3 2 3 3 2 2 8 4 细检查 是否相等。 相等。 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 2 3 3 2 3 3 2 2 8 4 C+ HNO3 NO2 + CO2 + H2O 0 +5 +4

刺激性气味，（ 有毒 ，请注意闻气体气味的方法）。 （ 1）与铁反应 现象： 剧烈燃烧，生成 红棕色 的烟。 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 点燃 0 0 +3 1 Fe作还原剂 Cl2作氧化剂 （二）化学性质： 铁与氯气反应 .asf （ 2）与铜反应 现象： 剧烈燃烧，生成 棕黄色 的烟。 Cu + Cl2 == CuCl2 小结：