高一化学

Ｃ aＣＯ ３ Ｃ aＯ ＣＯ ２ 高温 ＋ Ｃ aＯ ＋ Ｈ ２ Ｏ Ｃ a（ＯＨ） ２ 贝壳起到提供 碱－消石灰 的作用．主要成分发生的化学变化为： 从海水中的镁离子到金属镁，经历的化学变化： Mg2+＋ 2OH＝ Mg(OH)2 Mg(OH)2＋ 2HCl＝ MgCl2＋ 2H2O MgCl2 通电 Mg＋ Cl2 如何提高经济效益： 如果条件允许，尽可能的就地取材 利用海滩上的贝壳

:留下约 ，其余粗产品和水按照质量比 2： 1混合，溶解、加热浓缩、再冷却结晶、过滤得到较高纯度的硝酸钾晶体。 考虑：设计实验证明重结晶后 KNO3晶体纯度提高。 KNO3＋ 2ml水 KNO3＋ 2ml水 无白色 AgCl↓ 有白色 AgCl↓ 2滴 AgNO3 2滴 AgNO3 制备 KNO3粗品 实验方案整合 趁热过滤，回收 NaCl晶体得 KNO3饱和溶液 (含 NaCl溶液 )

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+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑ Na2O Na2O2 供氧剂、强氧化剂、漂白剂 钠的两种盐 Na2CO3和 NaHCO3 碳酸钠 (Na2CO3)俗名 纯碱 ，也叫 苏打 ，碳酸氢钠 (NaHCO3)俗名 小苏打。 (1) Na2CO3和 NaHCO3在水中的溶解性 步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3 样品外观 ① 加 1m L水 ② 加 10mL水

HNO3和稀 H2SO4的混合液，其物质的量浓度分别为 L1和L1。 若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）。 A B C D D 三、金属与 HNO H2SO4混酸反应的计算 在 100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为。 硫酸的物质的量浓度为 ，向其中加入 ，微热，使其充分反应。 (1)求溶液中 Cu2＋ 的物质的量浓度。 (2)若要使 ，且溶液中只存在一种盐

Jay_h1218 奉上 【爱文库】 核心用户上传 三、基本营养物质 食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。 人们习惯称 Jay_h1218 奉上 【爱文库】 核心用户上传 第四章 化学与可持续发展 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 一、金属矿物的开发利用 金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。 Jay_h1218 奉上 【爱文库】

癿是 CH最强酸 HClO最强碱 CsOH、地壳中含量最多癿金属和非金属 Al 和 O 找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga 找农药：在磷附近 P As S Cl F 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh (3)比较或推断一些性质 特 殊位置癿元素及元素癿特殊性 (1)周期表中特殊位置癿元素 ①族序数等亍周期数癿元素： H、 Be、 Al、 Ge。

体 、 土壤胶体 特殊： AgI胶粒随着 AgNO3和 KI相对量不同，而可带正电或负电。 若 KI过量，则 AgI 胶粒吸附较多 I－ 而带负电；若 AgNO3过量，则因吸附较多 Ag+而带正电。 当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。 C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。 D、固溶胶不发生电泳现象。 凡是胶粒带电荷的液溶胶， 通常都可发生电泳现象。

[知识网络]　　氧化还原反应的一般 规律　　较强的氧化剂＋较强的还原剂 较弱的还原剂＋较弱的氧化剂　　氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物　　[整理归纳] 比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法　　1．根据元素周期律判断　　⑴同周期 氧化性：左＜右 还原性：左＞右　　⑵同主族 氧化性：上＞下 还原性：上＜下　　2．根据金属（非金属）活动顺序表判断　　⑴金属 还原性（活动性）

+HCO3 从自然界中获取铁和铜 高炉炼铁 （ 1）制取 CO： C+O2 === CO2， CO2+C ===CO （ 2）还原（炼铁原理）： Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 （ 3） 除 SiO2： CaCO3===CaO+CO2↑， CaO+SiO2===CaSiO3 炼铜： →电解精制； ： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； 一、 铁