高中

3、分别通入 液中现象一样吗。 （2 ） 的 S 元素为+6 价，能表现较强 性。 四、二氧化硫对环境的污染阅读课本 后回答以下问题1、二氧化硫有毒，它对人体的直接危害是引起_;2、二氧化硫对大气污染的后果是形成_ ，正常雨水的 为_ ，呈_性，这是因为溶解了_的缘故，而酸雨的 气中_的氧化物和 _的氧化物随雨水降下就形成了酸雨，因此酸雨中的酸主要是_和_。 形成硫酸型酸雨

3、程式 混合气体光照时实验现象： 化合产物 体易溶于水（1 体积水溶解同条件下 500 体积的 体）。 溶于水得到的溶液即为 ，此为工业制盐酸的原理。 思考：工业制盐酸选择哪种反应条件呢。 从环保的角度考虑，还应注意什么。 已知磷可以在氯气中燃烧，氯气不足时生成 气过量时生成 写出方程式。 思考与交流通过 u、 2 等在 燃烧的实验，你对燃烧的概念有什么新的认识。 科学史话

3、菌消毒，使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响。 如何改进。 练习：用新制氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及解释或离子方程式填入下表实验现象 解释或离子方程式滴入 液通入紫色石蕊溶液中滴入红墨水体三氯气和碱溶液的反应（1 ）制漂白液化学方程式： 离子方程： 思考 1：日常生活用品中，你知道什么的主要成份与漂白液同。 思考 2：漂白液优于氯的地方是什么。 （2 ）制漂白粉原料：

3、反应中,还原剂的是 ( ), 氧化剂的是( )A 2O B 2 C+4)= 2H 2O D+ 现有反应：+42H 2O 反应中的氧化剂是 （填化学式，下同） ，还原剂是 ，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 用双线桥法表示电子转移的方向和数目： 个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。 22 2F 2+22 + C + O + 2H 2O 22 (1) 水只作氧化剂的是

3、些元素的原子最外层都有 个电子，由于 所以统称为卤素（成盐元素）。 二、物理性质：（1 ）溴在常温下为深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质，液溴易挥发，极易产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存于阴冷处，不能用胶塞，且试剂瓶内加水，以减弱溴的挥发。 （2 ）碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用与分离和提纯） ，遇淀粉变蓝，通常用于碘与淀粉的互相鉴别 ；碘在水中的溶解度很小

3、成的气体如何收集和检验。 实验装置应包括 、 、。 【思考】铁与水的反应中，如果将实验中的还原铁粉换成铁片或铁钉，反应能否发生。 【教师小结】金属和水反应的一般规律：金属与水反应的规律是：（1 ） K、a 等金属和冷水作用，生成可溶性碱和 2 2 ） 沸水反应，生成不溶性碱和氢气。 水不反应。 2H)2 + 3 ） e、b 和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和 4g) 4 （4 ） g、t

3、 1：把 入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：物质的量；参加反应的 物质的量； 生成 体积（标况下）例 2：在含 入质量分数为 =盐酸 100够得到多少克 3H 2和 4g 在一定条件下反应生成 18g 水，求原有多少克 2。 【练习】1、 n 和 n 一同投入 量的水中，所得溶液的密度为 溶液质量分数为（ ）A、 82n/(46n+m)% B、8200n/(46n+2m)%C

3、学反应中由化合态 （化合物） 变为游离态（单质） ，则该元素（ ）A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是3、氧化还原反应的本质思考是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降呢。 其本质原因是什么。 请阅读课本 找答案氧化还原反应的本质：_；我们可以从电子转移的角度给氧化还原反应定义：氧化还原反应：_。 其中氧化反应是指_的反应；还原反应是指_ _的反应。

3、：除酸式酸根外均可，阳离子：、K +、+等与 不能大量共存： H+、弱碱的阳离子(如 +等)、 、下列各组离子 ，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）A、 I、 、S 2、2 B、K +、+、+ C、S 2、 D、 、2 、 、22、下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是 （ ）A、K +、2- B、+、2-、H 4+、K +、- D、K +、+、S 2-（三）生成难溶物不能大量共存。 如

3、溶解性分类，属于易溶物的是_，属于难溶物的是_属于微溶物的是_。 (3)按常温状态分类，属于固态的是_，属于液态的是 _，属于气态的是_。 8、以下哪一个化合物是正盐 （）A ( 2 D学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,将其挑出来,并说明理由。 物质组 不属于同一类的物质 理由(1) 2、)a 2H 4、)O 2、【过关训练】【思考题】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （）A