高中
3、容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。 （3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。 （4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。 思考：要配制 450 液，需选用何种容量瓶。 3配制步骤（配制 1001 液）（1）计算 需要 体的质量： g。 （2）称量 用 准确称取 体 g。 （3）溶解 将称好的 体放入 中
2、型。 写出相关反应的化学方程式，是离子反应的，改成离子方程式。 是氧化还原反应的，指出氧化剂和还原剂。 一、金属与氧气的反应【实验 31】用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，将钠放在玻璃片上，用小刀切割，观察截面及其变化。 现象： 解释： 该反应化学方程式： 【实验 32】用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面煤油，切取黄豆粒大小的一块于坩埚中，加热。 现象： 该反应化学方程式：
3、： 气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和 标准状况（ 0C 下） ，1何气体的体积都约是 L。 即在标准状况下 L/5 ）气体物质的量（n） 、气体体积（V）与气体摩尔体积（ 间的关系：三、阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。 推论 1 同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。 即 T、P 相同，V 1/V2=n1/1/论
2、库1 硫酸盐（ 否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢。 加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子。 想一想可用什么方法再把它们除去。 调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗。 除杂质的原则是_。 在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的_、_、以及_等。 思考： 中若含有 杂质，想一想，应加入什么试剂除去?【过关训练】1.实验室里进行过滤和蒸发操作时
3、等于。 1何离子的质量（以克为单位）在数值上等于。 1何物质的质量（以克为单位）在数值上等于定义： 叫做摩尔质量。 数值上等于 物质的质量。 符号：。 单位：。 摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系摩尔质量 相对分子质量区别联系四、物质的量（n），质量（ m）和摩尔质量（M）之间关系：练习（1）物质的质量为 则该物质的摩尔质量为 （2 ）某一原子的质量为 0该原子的摩尔质量为
3、选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（ ）A易溶于水，且不能与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必须比水大 D不溶于水，且密度必须比水小2.下列实验操作中错误的是（ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时
4、用作反应仪器，不可加热。 也不能直接用于配制溶液，读数平视。 称量前要检查天平是否平衡，不平衡的话调节平衡螺母左物右码，砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡，记录所加砝码和游码的质量称量以后应该把砝码放回砝码盒中，游码要归零称量干燥的固体药品之前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量，易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量。
3、向东偏转，所以 D 正确3有四盏灯，如图所示连接在电路中，L 1和 20 V，100 W”字样，L 3和20 V，40 W”字样，把电路接通后，最暗的是(C)AL 1 BL 2 CL 3 DL 4解析：设 2、L 3、L 4实际消耗的功率分别为 可知，2的电阻小于 4的电阻通过 2的电流，由公式 P 到，3的电压相等，由公式 P 可知， 3的电流小于 到： 以 3最暗故选
3、“” ，错误的打“” ，并改正）1在合成液体化合物操作中，最后一步蒸馏仅仅是为了纯化产品2中途停止蒸馏，再重新开始蒸馏时，不需要重新补加沸石。 3在薄层色谱实验中，玻璃板不干净对实验结果有影响。 4蛋白质可用于许多重金属中毒的解毒剂，是因为蛋白质可与之形成不可逆沉淀。 5进行水蒸气蒸馏时，一般在烧瓶内剩少量液体时方可停止。 四、问答题1什么时候用气体吸收装置。 如何选择吸收剂。
3、的打“” ，错误的打“” ，并改正）1液体有机化合物的干燥一般可以在烧杯中进行。 2减压蒸馏时，需蒸馏液体量不超过容器容积的 1/2。 3薄层层析中，只有当展开剂上升到薄层前沿（离顶端 510，才能取出薄板。 4光仪在使用前后应用蒸馏水洗净。 5在薄层吸附色谱中，当展开剂沿薄板上升，被固定相吸附能力小的组分移动慢。 四、问答题1测定熔点时，遇到下列情况将产生什么结果。 (1) 熔点管壁太厚；