高中化学
Fe2O3 nH2O （ 铁锈 ） 通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜呈 酸性。 水膜呈 中性 或 酸性很弱 或 碱性 电极反应 负极 Fe( ) Fe2e=Fe2+ 2Fe4e=2Fe2+ 正极 C(+) 2H++2e=H2↑ O2+2H2O+4e=4OH 总反应 : Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
白色沉淀很快变为黑色 物质的检验 （一）检验方法 化学方法：利用特征反应鉴定 仪器分析法：利用特殊的仪器，通过检测物质的某种物理性质或化学性质达到检测的目的。 色谱分析 质谱 红外光谱 核磁共振波谱 物质的检验 物质的检验 物质的检验 （二）常见物质检验的一般程序与思路 固态物质的检验 待检物质 观察固体颜色初步区分 加水溶解看溶解性 根据特征反应检验 溶液的检验 待检溶液 加酸碱指示剂
(2)注意热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量 ， 必须与 ΔH相对应 ， 如果化学计量数加倍 ， 则 ΔH也要加倍。 尤其是利用盖斯定律计算反应热时 ， 热化学方程式可以直接相加减 ， 化学计量数必须与 ΔH相对应。 (3)热化学方程式中的反应热是指按所给形式反应完全时的反应热。 (4)正 、 逆反应的反应热数值相等 ， 符号相反。 (2020经典习题选萃 )在 298 K、 105
O + 2Cl = H2↑ + Cl2↑ + 2OH 电解 2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 电解 海水中盐的开发和利用 2020/12/26 7 思考。 上述装置的弱点： Cl2 混合不安全 NaOH反应，会使得到的 NaOH不纯 海水中盐的开发和利用 2020/12/26 8 海水中盐的开发和利用 2020/12/26 9 a．离子交换膜电解槽的简单构造如何
考检验溶液中铁离子的方法 学生自学得出铁离子的检验方法： 回顾已学知识，并阅读书本，培养学生的自学能力 课堂引入，创设情景 引入铁离子的检验 阅 读书本 学习铁离子的检验方法，并用实验验证 提出问题，实验探究 学生分组，设计方案，实施实验，记录现象，分析归纳，得出结论 交流研讨，归纳总结 知识总结与提升，体验化合物研究方法 解决实际问题 应用知识和方法解决生活中问题 课堂总结 知识及方法的回顾
3、否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；(2)洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管 23 次；(3)装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度 24)赶气泡：酸式:快速放液；碱式:橡皮管向上翘起。 (5)调液：调节滴定管中液面高度，在“01”间，并记下读数。 (6)取液：从碱式滴定管中放出 氧化钠溶液于锥形瓶中；滴入 2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方
4、）A原电池失去电子的电极称为阴极 B电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D解 1 1 下列物质的溶液，溶液的 持不变的是 ( )A B C D下设计方案正确的是 ( )A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子课后作业（限
3、，C(H +)、C()均表示。 有单位的，其单位为 写成（） 2) ，因其复杂通常省略。 进水的电离的因素： H 2O H+正反应吸热） 升高温度，平衡向 方向移动，水的电离程度变 ，C(H +) ，C() ，。 加入活泼金属（如 耗水电出离的 离子，水的电离平衡向 方向移动，水的电离程度变 ，。 加入 a 2能影响水的电离平衡，具体内容下节作详细说明。 抑制水的电离的因素 加入酸（强
5、极附近溶液的碱性不变D外电路中每通过 子，锌的质量理论上减小 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。 下列说法中不正确的是()A由 u、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为 e =由 l、液组成原电池，其负极反应式为 e 4 =2H 2O 2C由 u、溶液组成原电池，其负极反应式为 e =由 u、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为 e =反应 22I 2I 2
3、】：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会。 【原 理】：对气体参与的反应，在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。 也就是说，在相同的温度下，压强越大，一定质量的体积就越 ，单位体积内气体的分子数越 ，活化分子的数目 ，有效碰撞次数 ，化学反应速率。 反之，压强越小，化学反应速率。 （三） 、温度对化学反应速率的影响实验 20浓度的