高中化学

3、少 ，混21合气体的平均摩尔质量增大 ，则该反应的化学方程式中 n 的值是 （ ） 60 分钟内完成）作业 1： 80%，难度系数 易 、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1：1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y 2Z。 反应达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3:2，则 Y 的转化率最接近于( )A 33% B 40% C50%

2、也叫沉淀溶解平衡）2、表达式： M s) （ nA m（： s) 3. 意义：不表示电离平衡，表示一方面：少量的 和 面进入水中，另一方面：溶液中的 面的阴、阳离子的吸引回到 表面。 4、特征：逆、动、等、定、变(1)逆：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是_的。 (2)动：_平衡，达到沉淀溶解平衡时，沉淀的生成与溶解仍在进行。 (3)等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率_。 (4)定

3、系如图（ ）所示，则下列结论正确的是（ ）A在（t 110），保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B在（t 110），保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C T时，在相同容器中，若由 1 A， 0.1 1 B 和 0.4 1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为 0.4 1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大3已知可逆反应

3、温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入 2 和 2 ，则反应达到平衡时，容器的容积为 ，C 的体积分数为。 (2)若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为 t，使 1 和 1 反应达到平衡状态时，C 的体积分数仍为 40%，则该密闭容器的容积为。 课后作业（限 60 分钟内完成）作业 1： 80%，难度系数 易 相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：

3、的平衡常数为 K(K1) ，反应热为Q。 保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则 Q 和 K 数值的相应变化为( )A写成 22 值、K 值均扩大了一倍B写成 22 值扩大了一倍，K 值保持不变C写成 aAQ 值、K 值变为原来的相反数D写成 aAQ 值变为原来的相反数，K 值变为原来的倒数3一定条件下，将 3 和 1 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应

3、的浓度为零，逆反应速率为零(2)反应进行时： 反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大(3)最终在某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。 上述过程用图示法表示如下2概念在一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。 3特征三

3、） Ls） Ls）3. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g) B(g)+C(g)。 若反应物的浓度由 2 降到 0.8 需 20 s，那么反应物浓度由 0.8 降到 0.2 所需反应时间为 ( )s 0 0 s 已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N 2(g)+3H2(g) 2(g)起始浓度/ s 末浓度/ s 末浓度/ 列说法中错误的是 （ ）A2 s 末氨气的反应速率=Ls)B前

2、热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据。 【例 1】如已知：(1)C(s)O 2(g)= =g) 393.5 kJ/)CO(g) O2(g)=g) 283.0 kJ/(s) O2(g)=CO(g)的反应热为 H，则 H。 12【例 2】 已知碳的燃烧热为 393.5 kJ/么 24 g 碳完全燃烧，放出的热量是多少。 教师寄语：成功来自于勤奋。 课堂练习（510 分钟）1. 相同温度时

3、量，下列热化学方程式正确的是（）A. g）=H 2（g）+ O2（g）H=+242kJ1B. 2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（l）H=484kJ1C. H2（g）+ O2（g）=H 2O（g）H=+242kJ1D. 2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）H=+484kJ1课后作业（限 60 分钟内完成）作业 1： 80%，难度系数 易 . 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

4、低实验准确性的是()A用滴定管取所用药品B液在倒入小烧杯时，有少量溅出C大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D测量 液的温度计用水洗净后才用来测 液的温度来4. 下列说法正确的是()A测定 应的中和热时，每次实验均应测量 3 个温度，即盐酸起始温度、始温度和反应后终止温度B在 25 、101 ，1 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 量，H 2的燃烧热为285.8 kJ/