高中化学

试碱性试剂或气体 蓝色石蕊试纸 测试酸性试剂或气体 KI 淀粉试纸 测试氧化性气体 PH 试纸 测试溶液酸碱性 使用方法 :检验溶液 取试纸放在表面皿上 ,玻棒蘸取液体 ,沾在试纸中心 ,观察颜色的变化 ,判断溶液的性质 ｡ 检验气体 用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端 ,先用水湿润 ,再放在气体中 ,观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质 ｡ 试纸的种类很多 ｡常用的有红色石蕊试纸 ､蓝色石蕊试纸

CH4+OCl2+FeBr2 ⑵ 化合物 +化合物 化合物 +单质 NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ⑶ 化合物 +单质 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+ClCO+O Na2O+O2 14．三角转化： 15．受热分解产生 2 种或 3种气体的反应： （ 1）铵盐 （

熔融??? ???铝热反应 ??? ??? ??? ???? ?? ?CMgOCOMg HFeMgNa OHH22222点燃或）、活泼金属（??????????? ?????? ???????）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(2242222222222??? ??? ?????? ???222 COC OHH 金属金属氧化物

C． HClO D． NaClO 13．从 1897 年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了 100多年的历史。 目前，我国 大多数城市仍然 采用氯气消毒法对自来水 进行 净化、消毒。 氯气 之所以长期用于自来水 消毒， 原因 是 （ ） A． 氯气有毒，可 以 毒死 细菌、病毒 B． 氯气具有 刺激性气味，可以熏 死细菌、病毒 C． 氯气与水反应生成具有强氯化性的

成 A和水；（ 2） A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀 D；（ 3）B 在空气中燃烧生成 C。 （ 4） C在高温下与碳酸钙反应生成 D和一种气体；（ 5） C在高温下与碳反应生成单质 B。 根据上述变化，写出 A、 B、 C、 D 的化学式。 15．写出以 SiO2为原料制备 H2SiO3的化学方程式 ___________________________。 三、简答题：（ 5 分）

3．强弱电解质的区别 强电解质 弱电解质 相 同 点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 不 同 点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程 ，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用“ ==” 电离方程式用“ ” 水溶液中微粒存在形式 电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实 例 绝大多数盐： NaCl、

片上，应放在烧杯中称量； C 中所用原料、方法、装置均正确． 答案： C 14．下列叙述中正确的是 ( ) ① 标准状况下， 1 L HCl和 1 L H2O 的物质的量相同； ② 标准状况下， 1 g H2 和 14 g N2 的体积相同； ③ 28 g CO 的体积为 L； ④ 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤ 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

② ③ CH3CH2Br ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)芳香烃 :。 卤代烃 :。 (2)醇 :。 酚 :。 醛 :。 酮 :。 (3)羧酸 :。 酯 :。 (4)键线式 表示的有机物的分子式为。 (5) 中含有的官能团的名称为。 解析 :(4)键线式 表示 ,分子式是 C6H14。 (5)所给有机物含有两种官能团 :羟基和酯基。 答案 :(1)⑨ ③⑥ (2)① ⑤ ⑦ ② (3)⑧⑩ ④

,在碱性条件下制得的是线型酚醛树脂 ,在碱性条件下制得的是体型酚醛树脂 解析 :线型结构的高分子化合物可溶解在有机溶剂中 ,有热塑性。 体型结构的高分子化合物难溶于有 机溶剂 ,有热固性。 答案 :B ,一次性使用的聚苯乙烯塑料的 “ 白色污染 ” 甚为突出 ,最近研究成功的高分子材料 能代替聚苯乙烯 ,它能在乳酸菌的作用下迅速降解。 下列关于该高分子化合物的叙述中正确的是 ( )

无羧基 ,不与 NaHCO3反应 ,乙酰水杨酸没有酚羟基而有羧基 ,可与 NaHCO3反应 ,二者可用 FeCl3 溶液区分 ,B 项正确 ,C 项错误。 贝诺酯与 NaOH 溶液共热 ,酯键断裂 ,生成和 CH3COONa及对乙酰氨基酚钠 ,D项错误。 答案 :B 、过氧化钙作面粉增白剂。 同时指出 :“ 一滴香 ”( 主要成分为乙基麦芽酚 )属于咸味食品香精的一种