高中化学

有明显变化 C． SO漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色 D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 【答案】 B 考点：考查常见物质的化学性质。 13． 【乐山市 20202020学年度上学期期末】 下列 有关概念间关系的说法正确的是 （ ） A． 碱性氧化物一定是金属氧化物 B． 氧化剂在化学反应中一定被氧化 C． 某原子的质量数也就是它的相对原子质量 D．

aab  mol L－ 1 D． aab  mol L－ 1 3．某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A．所用 NaOH 已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称 时误用了“左码右物”方法 4．在 4℃时向 100mL 水中溶 解了 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。

与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为： 2NH4ClO4 N2↑＋ Cl2↑＋ 2O2↑＋4H2O。 下列有关叙述正确的是 （ ） A．该反应属于分解反应、氧化还原反应 B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D．在反应中 NH4ClO4仅起到氧化剂作用 14． 2020 年 5 月，在香港拍卖会上

气 点燃 17. 物质的量浓度相同的 NaCl、 MgCl AlCl3 3种溶液，当它们的体积比为 3： 2： 1时， 3种溶液中 Cl― 的物质的量之比为 ( ) A、 1： 1： 1 B、 1： 2： 3 C、 3： 2： 1 D、 3： 4： 3 18．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。 键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△ H）化学反应的△ H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 Si— O Si— Cl H— H H— Cl Si— Si Si— C 键能/kJ mol－ 1 460 360 436 431 176 347 请回答下列问题： （

___。 （填准确数值） （ 5）体积为 10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸 HX分别加水稀释至 1000mL，稀释过程 pH变化如图 ， 则 HX的电离平衡常数 _____（填 “ ” 、 “ =” 或 “ ” ）醋酸的平衡 常数；稀释后， HX溶液中水 电离出来的 c(H+)______醋酸溶液水电离出来 c(H+)（填 “ ” 、 “ =”或 “ ” ）。 17． （ 12分） 现有下列

4e 一 = 2H2O+O2↑； ②中负极： 2H+ + 2e 一 = H2↑ D．溶液的 pH：①不变；②增大 24． 下列有关电化学的图示，完全正确的是 ① ② A B C D 25． ① pH=2 的 CH3COOH 溶液； ② pH=2 的 HCl 溶液； ③ pH=12 的氨水； ④ pH=12的 NaOH 溶液。 相同条件下，有关上述溶液的比较中， 不 正确的是 A．水电离的

选 B。 据题意并结合提示， H2C2O4 为二元 弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4H 2C2O42H2O 反应的方程式： 6NaOH＋ 2KHC2O4H 2C2O42H2O===3Na2C2O4＋K2C2O4＋ 8H2O； 10[KHC2O4H 2C2O4]＋ 8KMnO4＋ 17H2SO4===8MnSO4＋ 9K2SO4＋ 40CO2↑＋ 32H2O。 设需要 KMnO4溶液体积为 V

83。 L－ 1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 L气体 (标准状况 )，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是 ( ) A．原混合溶液中 c(K＋ )为 2 molL－ 1 B．上述电解过程中共转移 2 mol电子 C．电解得到的 Cu 的物质的量为 mol D．电解后溶液中 c(H＋ )为 2 molL－ 1 解析：选 A。 该溶液用石墨作电极电解

器内反应的平衡常数： ③ ② ① C．平衡时 SO3气体的体积分数： ③ ① D． SO2的转化率： ② ① ③ 20．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气 2MnO2＋ 4KOH＋ O2 2K2MnO4＋ 2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液： 2K2MnO4＋ H2O 2KMnO4＋ H2↑ ＋ 2KOH下列说法叙述正确的是 A． 氧化性：