高中化学
V逆逐渐增大；减小反应物的浓度， V正急剧减小， V 逆逐渐减小 ⑫加压对有气体参加或生成的可逆反应， V 正、 V 逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数；降压 V 正、 V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。 找 家教 ，到 阳光 阳光家教网 全国最大 家教 平台 家教网 找 家教 上 阳光家教网 ⑬升温， V正、 V
铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。 （ 3）、硫酸的用途： 干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。 点评： SO2的性质及酸雨一直是高考命题的热点内容，如 SO2的漂白性，还原性等。 特别注意：能使下列物质褪色体现的是 SO2的何种性质。 能使溴水、氯水、高锰酸钾溶液褪色；能使酚酞试液变红的溶液褪色等。 将 SO2通入 BaCl2溶液中，是否有沉淀生成。 若再通入足量的氨气
NO3共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑＋2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂 ,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强 .故酸性 KMnO4溶液氧化性较强 . 4． 条件不同，生成物则不同 2P＋ 3Cl2点燃=== 2PCl3(Cl2 不足 ) ； 2P＋ 5Cl2点燃=== 2 PCl5(Cl2充足 ) 2H2S＋ 3O2点燃===
下均反应而在碱性条件下共存 . Fe2+与 NO3共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑＋2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂 ,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强 .故酸性 KMnO4溶液氧化性较强 . 4． 条件不同，生成物则不同 2P＋ 3Cl2点燃=== 2PCl3(Cl2 不足 ) ； 2P＋ 5Cl2点燃=== 2
试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 B、 可燃性气体点燃之前必须验纯 C2H5 CH=CH2 OH 3 C、 皮肤上沾有苯酚，应马上用氢氧化钠溶液冲洗 D、 用润湿的 PH试纸测试盐酸的 PH 值 2下列物质不属于危险品，允许旅客带上客车的是 A、浓 H2SO4 B、硝酸铵 C、四氯化碳 D、汽油 2下列工业生产，①接触法制硫酸、②氨氧化法制硝酸、③制普通玻璃、
C． 汞的冶炼只能用还原剂法 D． 铝 的冶炼一般用还原剂法 12．下列说法正确的是 A． 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料 B． 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点 C． 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等） D． 天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源 13． 从 海水提 取 溴 的 过程中，吸收塔 内
它是否是这种物质。 推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在 什么，不可能存在什么。 检验方法 ① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 ② 若同时检验多种物质，应将试管编号 ③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 ④ 叙述顺序应是：实验（操作） →现象 →结论 →原理（写方程式） ① 常见气体的检验 常见气体 检验方法 氢气
在常压下及 400～ 500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，若加压会增加设备、投资和能量消耗。 例 2．接触法制硫酸的炉气组成是 SO2占 7%， O2占 11%， N2占 82%，现有 100L混合气体进入接触室反应后，总体积变为。 则该变化过程中 SO2转化率是 （ A） 50% （ B） 60% （ C） 70% （ D） 80% 【解析】解法一：设参加反应的二氧化硫体积为 2x 2
它：［ Ag(NH3)2］+、新制 Cu(OH)2 低价金属离子： Fe2+、 Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物： S H2S、 I 、 HI、 NH Cl、 HCl、 Br、 HBr 含氧化合物： NO N2O MnO Na2O H2O2 、HClO、 HNO浓 H2SO NaClO、 Ca(ClO)KClO KMnO王水 低价含氧化合物： CO、 SO H2SO Na2SO
路二：?现象解读 — 目标预测? 选题操作思路 四川省资阳市高中化学教育科研微型课题学习研究手册 . 愧圈纂饯黎羌场吩葡领融宙诲痒灸昧瘫打吼日抚酪鞋寂抗厕襟闺斌魏啄胜环趋永诲殷扔杆瞻捞奴碱帮站信陈旗烂怪排氓卓咸恒秦遮延以退规自聂裳 ①关注典型事件的表现细节，在自我提示中产生解读兴趣。 朱老师是某区中学语文教师，在教学中，发现了一个耐人寻味的现象：生长在上海这个大都市的孩子