高中化学

路二：?现象解读 — 目标预测? 选题操作思路 四川省资阳市高中化学教育科研微型课题学习研究手册 . 睹悄节饼开死绿坟古攀隔谭摸潍冷辙叮括施失刨目迷菲呢汐捌呛衫勇痒凄叮渡爆窄烫盂酒往夏穷皂砷廉量妇观别锻胯酒蔬空狞臃蛆铺兼温颗尊速云 ①关注典型事件的表现细节，在自我提示中产生解读兴趣。 朱老师是某区中学语文教师，在教学中，发现了一个耐人寻味的现象：生长在上海这个大都市的孩子

Ca(OH)2===CaSO3↓ +H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 ) SO2+2NaOH(过量 )==Na2SO3+H2O （ 2OH+SO2=SO32– +H2O） SO2(过量 )+NaOH==NaHSO3 （ OH+CO2=HSO3– ） 3． NO 与 NO2 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO 4NO2+ O2+2H2O===4HNO3

性比在中性及碱性环境中强 .故酸性 KMnO4溶液氧化性较强 . 4． 条件不同，生成物则不同 2P＋ 3Cl2点燃===2PCl3(Cl2不足 ) ； 2P＋ 5Cl2点燃===2 PCl5(Cl2充足 ) 2H2S＋ 3O2点燃===2H2O＋ 2SO2(O2充足 ) ； 2H2S＋ O2点燃===2H2O＋ 2S(O2不充足 ) 4Na＋ O2缓慢氧化 ===== 2Na2O 2Na＋

O2↑ +2H2O 3S+4HNO3(稀 )＝ 3SO2↑ +4NO↑ +2H2O S+6HNO3(浓 )＝ H2SO4+6NO2↑ +2H2O NH3 2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2＝ N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝ N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧 ) 点燃 2N2+6H2O 4NH3+5O2 催化剂 △ 4NO+6H2O 4NH3+6NO

十 8SO2 最后配平 O 原子 ,当左边有 11O2 时 ,反应式则可配平为 : 4FeS2 十 11O2——2 Fe2O3十 8SO2 代 数 法 —— 待定系数法 代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下： 1．设 a、 b、 c、 d 等未知数，分别作为待配平的化学方程式 两端各项化学式的系数。 2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则

应：有机物分子中去氧或加氢的反应均为还原反应。 高中化学有机物除杂问题 溴苯中混有苯 共同点：都不溶于水。 不同点：溴苯密度大于水， 苯的密度小于水 除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。 . 共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃 不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使 高锰酸钾褪色，能与溴水反应 除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯 .

氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： ① 自来水杀菌消毒 Cl2＋ H2O == HCl＋ HClO 2HClO ===(光照 ) 2HCl＋ O2 ↑ 1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。 其中次氯酸 HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。 次氯酸有弱酸性

化物或氢氧化物一般具有两性，如 Be、 Al 等。 6． 主族元素的价电子是指其最外层电子；过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子；镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和 倒数第三层的部分电子。 7． 在目前的 112 种元素中，只有 22 种非金属元素（包括 6 种稀有气体元素），其余 90 种都是金属元素；过渡元素全部是金属元素。 8． 在元素周期表中，位置靠近的元素性质相近。

电子的流动方向 负极流入正极 （ 3）从电流方向 正极流入负极 （ 4）根据电解质溶液阳离子流向正极，阴离子流向负极 （ 5）根据实验现象 ① 溶解的一极为负极 ② 增重或有气泡一极为正极 原电池电极反应的书写方法： （ i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。 因此书写电极反应的方法归纳如下： ① 写出总反应方程式。 ②

10%，下列推断正确的是： （ ） ①原混合气体的体积为 ②原混合气体的体积为 ③反应达平衡时气体 A消耗掉 ④反应达平衡时气体 B 消耗掉 A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 7. 某金属单质跟一定浓 度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2:1 时，还原产物是： （ ） 8. 将 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到 （标准状况）