高中化学

区分胶体和溶液；制备 Fe(OH)3胶体，应将 FeCl3的饱和溶液逐滴加入沸水中并加热煮沸而得到；胶体微粒不能通过半透膜，而小分子和离子可以通过半透膜，即利用渗析法可以分离提纯胶体； D 项溶液中溶质的质量分数为： 100％ ＝ ％ 答案 ： C 点拨： 正确把握胶体、溶液等分散系的概念以及其性质是解决该题的关键。 如胶体和溶液都是均匀稳定的混合物；溶液能通过半透膜，胶体粒子可以通过滤纸

加深。 答案： C 5. 下列分子中的 14 个碳原子不可能处在同一平面上的是 ( ) 解析： B项中 — CH2CH3基团可以通过旋转而位于萘环所处的平面上。 D项中，同时连在两个苯环上的那个碳原子，如果它和苯环共平面，则它连接的 — CH3和 H，必然一个在环前，一个在环后，因此甲基碳原子不可能再在苯环平面上。 答案： D 6． 始祖鸟烯

提供实验的知识支持。 实验过程中哪些物质具有氧化性，充当氧化剂；哪些物质具有还原性，充当还原剂。 O2 是氧化剂， Fe2+是还原剂；在维生素 C与 Fe3+的反应中， Fe3+是氧化剂，维生素 C 是还原剂。 实 验 物 质 准 备 【板书】在黑板上将亚铁离子和维生素 C 归为还原剂一类；将三价铁离子和氧气归为氧化剂一类。 【提问】请同学们结合所学的知识和生活中的现象

所学的知识进行迁移，让学生更快的掌握并利设计实验时应注意哪些问题。 物质具有氧化性，我们首先选定一种还原剂，看是否能够发生氧化还原反应；反之亦然。 操作：（反应物的量） 预期现象及产物检验：（略） 用所学知识解决实际问题。 环节四： 动手实践 【布置任务】探究 KMnO4 的氧化性 【 汇报 】 KMnO4 与 KI溶液反应：现象是溶液由紫红色变为黄色，滴加淀粉溶液后变蓝。 结论是有 I2 生成

27．从 H+、 OH、 Cu2+、 Na+、 Cl、 SO42中中分别选取阴阳离子两两组合成强电解质，溶于水，以石墨为电极按下列要求进行电解。 请填写电解质的化学式： （ 1）电解质与水均减少。 （ 2）溶液 pH 提高。 （ 3）将所有电解池串联，放出的气体体积最小。 28． a mol/L HCl 和 b mol/L Ba（ OH） 2 溶液等体积混合。 列式求混合液的 pH。 （ 1）

：微粒中原子的空间排列方式相同。  当前城市空气质量恶劣的重要原因是 汽车尾气的超标排放，你能否应用氮元素 单质和化和物之间的转化，设计除去汽车尾 气中的 CO和 氮氧化物 （如 NO、 NO2等）的理论构想。 其中包括：确定无害化过程及其产物、选择无害化试剂及反应条件等。  〈 无害化过程应为：  （ 1） CO→CO 2；  （ 2） NO→N 2；  （ 3） NO2→N 2 

H2O Al2O3+6H+= 2Al3++3H2O 反应 不反应 Al2O3+2OH= 2AlO2+H2O 物质类别 碱性氧化物 两性氧化物 三、镁和铝的氢氧化物的主要性质 Mg(OH)2 Al(OH)3 物理性质 白色粉末难溶于水 白色固体，难溶于水 化 学 性 质 跟酸反应 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(可溶于 NH4Cl等强酸弱碱盐 ) Al(OH)3+3H+=