共价键

结 项 键 目 型 σ键 π键 成键方向 电子云形状 牢固程度 成键判断规律 沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩” 轴对称 镜像对称 强度大，不易断裂 强度较小，易断裂 共价单键是 σ键，共价双键中一个是 σ键，另一个是 π键，共价三键中一个是σ键 ，另两个为 π键。 ，你能模仿图 2图2图 23，通过画图来描述吗。 （提示：氮原子各自 用三个 p轨道分别跟另一个氮原子形成一个 σ键和两个

1、1 新情境 激趣引航 壁虎能在光滑如镜的墙面或天花板上穿梭自如，捕食蚊、蝇、蜘蛛等小虫子而不会掉下来，靠的是四个脚掌上神奇的吸盘。 其实，并非如此。 美国科学家罗伯特 福尔等人经过研究发现看上去不起眼的壁虎，居然是自然界数一数二的 “ 应用物理大师 ”。 壁虎的每只脚底部长着数百万根极细的刚毛，它脚底的力量，竟然来自宇宙中最基本的物理学原理 分子引力。 靠着这种力量，一只身长 5 厘米的

结 项 键 目 型 σ键 π键 成键方向 电子云形状 牢固程度 成键判断规律 沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩” 轴对称 镜像对称 强度大，不易断裂 强度较小，易断裂 共价单键是 σ键，共价双键中一个是 σ键，另一个是 π键，共价三键中一个是σ键 ，另两个为 π键。 ，你能模仿图 2图2图 23，通过画图来描述吗。 （提示：氮原子各自 用三个 p轨道分别跟另一个氮原子形成一个 σ键和两个

键长越短键能越大。 键能与分子稳定性的关系： 思考： 键能与物质熔点高低的关系： 键长越长键能越小分子越不稳定； 键长越短键能越大分子越稳定。 键能越小熔沸点越低； 键能越大熔沸点越高。 180 o 109 o 28` 60 o 120 o 返回 例： 根据键的参数分析卤素气态氢化物 HF HCl HBr HI 的稳定

等电子原理： 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有 相似的化学键特征，它们的许多性质是相近 的 科学视野： 用质谱仪测定分子结构 现代化学常利用质谱仪测定分子的结构。 它的基本原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等粒子。 由于生成的分子离子、碎片离子具有不同的相对质量，它们在高压电场加速后，通过狭缝进入磁场分析器得到分离，在记录仪上呈现一系列峰

 例如： H2的结构式是 H－ H ； N2的结构式： N ≡ N O O C + O + C O H Cl H + Cl 高考资源网  σ键和 π键 • （ 1） σ键 • ①定义：人们将原子轨道以 “ 头碰头 ” 方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为 σ键。 H 1s Cl 3p Cl 3p 1s H Cl H spσ Cl 3p Cl 3p Cl 3p Cl 3p

D. H2 spx spx pxpx ss 7 3 • 教科书 P43 1. 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道 F2和 HF分子中形成的共价键有什么不同吗。 2. 根据元素电负性的强弱，你能判断F2和 HF分子中共用电子对是否发生便移吗。 2. 极性键和非极性键 • 什么是非极性键。 • 什么是极性键。 • 极性键的强弱与共用电子对地偏向程度的关系是什么。 (1)非极性键：

C. Na2O2 D. NH3 E. CH3COONa F. C2H6 G. H2O2 H. CO2 （ ） A. 分子中共含有 8个极性键 B. 分子中不含非极性键 C. 分子中只含 σ键 D. 分子中含有 1个 π键 C 练 习 π键的是 : A. O2 B. CaC2 C. F2 D. C6H6 E. 氯乙烯 F. Na2O2 练 习 4. 只有在化合物中才能存在的化学键是（ ） A.

0 V：势能 r：核间距 r0 v r 0 r0 V：势能 r：核间距 v r 0 V：势能 r：核间距 两个核外电子 自旋方向 相同 的氢原子靠近 氢气分子形成过程的能量变化 从核间距和成键电子的自旋方向来观察能量的变化情况。 相距很远的 两个核外电子 自旋方向 相反 的 氢原子相互逐渐接近 ,在这一过程中体系能量将 先变小后变大 电子配对原理 最大重叠原理

是 8e－稳定，在 PCl3中磷原子外围是 8e－ ， PCl5中磷原子外围是 10e－ ，所有原子的最外层电子数都是 8个的只有 PCl3，联想到氨分子的空间构型，PCl3分子的形状是三角锥形。 要满足 N原子最外层电子数是 8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则 NH5的电子式必须是 【 答案 】 (1)PCl3 三角锥形 (2)不对 ， 因为 N原子没有 2d轨道 (3) 【 规律方法 】