寒假作业

4、极，洗涤、干燥、称量、电极增重 烧杯中产生的气体标准状况下体积为 ， p、 q 为 直 流 电 源 两 极 ， A 由 2 价 金 属 单 质 X 制 成 ， B、 C、 D 为 铂 电 极 ， 接 通 电 源 ，金 属 X 沉 积 于 B 极 ， 同 时 C、 D 产 生 气 泡。 试 回 答 ：（1）p 为_极，A 极发生了_(填反应类型)反应。 （2）C 为_极，试管里收集到_；D

4、（2）写出放电时正极电极反应： 答下列问题：（1）氮元素原子的 ；肼的结构式： （2）与 2，该反应的化学方程式为 ；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 l）反应生成 知：N 2（g）+2O 2（g）N 21）H 1=195kJ1N 2）+O 2（g）N 2（g）+2H 2O（g）H 2=1写出 ）和 ）反应生成 ；（4）肼一空气燃料电池是一种具有高效，环境友好的碱性电池，该电池放电时

4、不同温度，则 m n，正反应为 反应（填“放热” 、 “吸热” ） ；（2）若 m、n 表示不同压强，则 m n， （x+y） （p+q） （填、=） ；（3）b 曲线的 ；（4）a 曲线的 行如下化学反应：（g）+H 2（g）CO（g）+g） 其化学平衡常数 的关系如下表，回答下列问题：T 700 800 830 1000 1200K ）该反应正向为H 0；若该反应符合如图所示的关系

4、氨水中C(比为 10 (填大于、等于或小于)用“” 、 “”或“”表示。 （1） 3 的醋酸和 1 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中 c() c()（2）等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合，混合液中各离子浓度的大小关系为 （3）常温下，若 液中的 c()与 液中的 c(H )相同。 现将 0 倍，稀释后 液的 别用 14 ）现有 等、等体积的 H)2、 2O 三种溶液，将它们分别与

4、H）2 H 2序号） （3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、盐酸、H） 2粉末、据：弱酸在水中存在电离平衡；弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明 简述实验方法及现象应用根据的实验方法及现象 应用根据的实验方法及现象 往有多个化学平衡共存（1）一定温度下，向 1L 1 溶液中 )(3 （填“增大” “不变”或“减小”

5、滴加 50滴加氨水的过程中的水的电离平衡将 （填“正向” “不”或“逆向” ）移动，所滴加氨水的浓度为 1 （=2105 1 ）10.（13 分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：（1） “除杂”操作是加入 后用氨水调节溶液的 除去硫酸铵溶液中少量的 酸性溶液中 过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为 ；（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法

3、D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是 反应（填“吸热” 、 “放热” ） （2）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率 （填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） ，原因是 （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响。 （填“有” 、 “无” ） ，原因是 （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1和 1 ，E 2 （填“增大” 、 “减小” 、

5、）OH（g）+H 2O（g）H=00 0C 时的恒容密闭容器中，当 C（）= 1 C（H 2）= 1 开始反应，结果如图所示，回答下列问题：（1）使用催化剂 I 时，反应在 10 小时内的平均反应速率：V（H 2）=（Lh）1 （2）下列叙述正确的是 （双选）A当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态B充入氩气増大压强有利于提髙 O 2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂 催化剂

2、/H 4（g）+2O 2（g）（g）+2H 2O（l） ；H890KJ/（g）+4O 2（g）2（g）+4H 2O（l） ；H890KJ/学反应的H 前者大于后者的是（）C（s）+O 2（g）（g） ；H 1 C（s）+ O2（g）CO（g） ；H 2S（s）+O 2（g）（g） ；H 3 S（g）+O 2（g）（g） ；H 4H 2（g）+ O2（g）H 2O（l） ；H 5

2、次函数如图。 若该函数的图象是图中的线段 一次函数的解析式是 ；8. 在C=90 0，则 _；39. 如图，矩形 ， ，点 E 是 上一点，连接 B 沿 叠，使点 B 落在点 B处，当为直角三角形时，如图，有两个同心圆，大圆的弦 小圆相切于点 P，大圆的弦 过点 P，且3，4，两圆组成的圆环的面积是 ；二、选择题：11. 若圆锥的母线长为 4面半径为 3圆锥的侧面展开图的面积是【 】（A）