核外电子

展示平台，并对学生的归纳进行必要的方法指导。 核外电子的排布规律主要通过学生自主发现归纳交流完善。 电子式的书写主要通过教师示范，在明确书写方法的基础上加强练习，使学生能够熟练书写一些简单的电子式表示。 五．教学案例 学生书写 1~18 号元素 原子核外电子的 排布 复习引言： 怎样来描述核外电子的运动呢。 归纳 练习（结束） 学生阅读思考原子核外电子排布的规律。 学生阅读思考

电子式。 （ 7）学生在直接看到电子式后，再逐步探究，什么是电子式。 电子式的意义是什 么。 为什么要用电子式来表示原子。 （ 8）练习书写电子式，因为是初次接触，只是练习常见元素原子电子式的书写。 （ 9）总结一节课的主要内容。 五．教学案例 1．课的引入 复习前一节课所学习的关于原子结构的知识，设问： （ 1）尽管原子是化学变化中的最小微粒，但原子还有更精细的结构，原子是由哪些微粒构成的。

6 9 氟 F 2 7 10 氖 Ne 2 8 11 钠 Na 2 8 1 12 镁 Mg 2 8 2 13 铝 Al 2 8 3 14 硅 Si 2 8。

电子数不超过 32个 [规律 ]： 例 有以下五种微粒结构示意图： 其中表示 原子 的是 ______，表示 阳离子的是 ______，表示 阴离子 的是 ______ 属于 同一种元素 的是 ______。 (填标号 ) Ne Na+ F Na S2 核电荷数为 1~18的元素的原子结构示意图 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 一般少于 4个 最外层电子数 一般多于 4个

核外电子的运动特征（电子云） 原子核外电子的排布规律 1S电子在原子核外出现的概率分布图 讨论：原子核外电子运动有哪些特征。 人们按照图示的方法制作电子云的轮廓图 常把电子出现的概率约为 90%的空间圈出来 电子层 Ｋ Ｌ Ｍ Ｎ Ｏ 离核远近 电子出现的机会 电子运动的能量 １Ｓ ２Ｓ Ｐ Ｚ d 轨道 角度分布图 (剖面图 ) S的原子轨道是 ________形的，电子层序数越大

这是因为没增加一个电子层，就使得核电荷对外层的电子的吸引力变小，而距离增加得更大，所以导致核对外层电子的吸引作用处于次要地位，原子半径当然逐渐变小。 B 练习 1. 以下说法中正确的是（ ） A、玻尔的原子轨道模型可以解释大多数原子的线状光谱 的形成原因。 B、线状光谱特征谱线对应的光的频率与原子中能级之间 的能量差可表示为 hμ=|EjEi| C、氢原子的 1s电子云是平面圆形

［ ］ 16. ［ ］ 17. 在核电荷数分别为 1 18 五种元素中最易形成离子化合物是 ［ ］ 和 9 和 10 和 9 和 9 18. 保持氢气化学性质的最小微粒是 ［ ］ 19. 元素 X 的最外层有 3 个电子，元素 Y 的最外层有 7 个电子，由这两种元素组成的化合物的化学式可能是 ［ ］ 20. 是 ［ ］ A.把澄清的石灰水分别注入各瓶内后观察 ，再把点燃的木条插入各瓶内观察 二

_ __ ， 该原子的原子结构示意图为 ________。 解析： 该元素核外的三个电子层为 K 、 L 、 M层， K 、 L 层应排满，分别容纳 2 个、 8 个电子，则 M 层排2 ＋ 82＝ 5 个电子，该元素为 P ； A ＝ Z＋ N ＝ 15 ＋ 16 ＝ 31。 答案： P 31 二 、 2e－、 10e－、 18e－粒子归纳 1 ． 核外有 2 个电子的粒子 分子 ： He 、

s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 轨道伸展方向 物理意义：表示电子云在空间的伸展方向。 与能量无关。 核外电子的运动状态 S原子轨道 电子云轮廓图 原子轨道 S原子轨道是球形对称的 . P原子轨道是纺锤形的 ,每个 P能级有 3个原子轨道 ,它们相互垂直 ,分别以 P x,Py,PZ表示 . xyzxyzxyzP原子轨道 P能级的原子轨道 P能级的 3个原子轨道 P x

条件无法确定 ， 其质量数为 202。 • 【 答案 】 A • 元素 、 同位素 、 核素 • 1． 三者比较 元素 同位素 核素 概念 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 对象 宏观概念，对同类原子而言，既有游离态，又有化合态 微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素