化合物

g的后面 反应条件：非金属氧化物与碱反应的条件：参加反应的碱可溶 C： 酸生成盐的两种方法 酸 +碱 == 盐 + 水 HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + Ba（ OH） 2 == BaSO4 + 2H2O 问题 判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式： A： SO2 + Fe（ OH） 3== B： CO2 + NaOH== A：不能反应，原因是 Fe（

a(OH)2= CaCO3↓+H2O ：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等 单质和化合物 重要的盐 酸和碱 中和反应 （ 4） 碳酸钙（ CaCO3） CaCO3（大理石、方解石、白垩，汉白玉，外表不同，化学性质相同） ： A建筑材料 B制水泥和玻璃的原料 C炼铁的助熔剂 Ca（ OH） 2+CO2 = CaCO3↓ +H2O 单质和化合物 重要的盐 酸和碱

a(OH)2= CaCO3↓+H2O ：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等 单质和化合物 重要的盐 酸和碱 中和反应 （ 4） 碳酸钙（ CaCO3） CaCO3（大理石、方解石、白垩，汉白玉，外表不同，化学性质相同） ： A建筑材料 B制水泥和玻璃的原料 C炼铁的助熔剂 Ca（ OH） 2+CO2 = CaCO3↓ +H2O 单质和化合物 重要的盐 酸和碱

、稀硝酸在与活泼或不活泼金属发生反应时，硝酸中 5N 被还原，一般不产生氢气。 ② 浓、稀硝酸与活泼金属反应时， 5N 被还原，所得产物可以是 4N （ NO2）、 2N （ NO）、1N （ N2O）、 0N（ N2）或 3N （ NH3），鉴于反应复杂，中学对活泼金属与浓、稀硝酸的反应不做要求。 ③ 浓、稀硝酸与金属铜的反应： Cu+4HNO3(浓

KBr CO(NH2)2 H3AsO3 KBrO3 CrCl3 H3ASO4 KCl CrCl36H2O H3BO3 KClO3 Cr(NO3)3 HBr KClO4 Cr2O3 HCN KCN CuCl HCOOH KSCN CuCl2 H2CO3 K2CO3 CuCl22H2O H2C2O4 K2CrO4 续表 化合物 相对分子质量 化合物 相对分子质量 化合物 相对分子质量 K2Cr2O7

N吡 啶0 . 8 20 . 9 50 . 8 51 . 5 9缺电子的芳杂环，亲电取代难发生 ， 相当于硝基苯，取代在 β位。 167。 3 杂环化合物的化学性质 一、亲电取代反应 五元杂环属于富电子芳杂环，亲电取代反应比苯容易。 发生亲电取代反应的活性顺序是： 噻吩＞吡咯＞呋喃＞苯＞ 吡啶 六元杂环吡啶属于缺电子芳杂环，亲电取代反应活性比 苯小，与硝基苯类似 ，且取代反应一般发生在 β位。

原 芳胺的制备 2 芳环的亲核取代 3 用霍夫曼重排制备 NO2 NH2or H2/Cu  加压 (产率 95%) Fe + HCl (产率 100%) OH NH2NH3 B rO 2 NN O 2O 2 NN O 2N H RR N H 2NHOONaOH + X2 C O O N aN H 2 加压 醛酮在压力下，用 Raney催化剂，与大量过量氨、氢反应制得。 仲卤代烷氨解易消除得烯

+ HCHO H2SO4 CH2 (o) H2SO4 CH o 2 LOGO 卤代烃的鉴别： a、硝酸银醇溶液试验 b、碘化钠 — 丙酮溶液试验 a、 硝酸银醇溶液试验 卤代烃与硝酸银醇溶液反应的结果是产生卤化银沉淀： R— X + AgNO3 RONO3 + AgX 由于卤代烃分子结构不同，上述反应的反应速度差别较大。 可将卤代烃分成三种 ： （ 1）室温下立刻产生卤化银沉淀的卤代烃有 ：

O OC H2C H2C H2C H3作用相似，时间缩短 大基团的引入、去除或置换 • 引入大基团往往造成生物活性很大变化 , 甚至造成作用翻转 • 在易变结构附近引入障碍基团，可稳定易变部位 • 将稳定基团换以易变基团，可使作用限于局部或迅速代谢失活，减轻副作用 • 引入极性或离子性基团，可限制药物分布 P r o p a n t h e l i n e b r o m i d e 溴 丙 胺

SO2。 其余物质是 F为Fe2(SO4) G为 FeSO4。 【 答案 】 (1)FeS (2)4FeS2＋ 11O2 2Fe2O3＋ 8SO2 2Fe3＋ ＋ Fe===3Fe2＋ (3)生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 铜及其化合物 1．单质铜的性质 (1)物质性质：紫红色固体 (2)与非金属反应： 2Cu＋ O2 2CuO 2Cu＋ S Cu2S Cu＋ Cl2 CuCl2