化合物
+ + OH NH3↑+ H2O 检验 NH4+ 检验 NH4+的方法： 与 NaOH溶液共热， 并用湿润的红色石蕊试纸检验 一氧化氮 NO和二氧化氮 NO2 来源 ： ① 来自石油和煤的燃烧产物 ②汽车尾气 ③制硝酸的工厂尾气 一氧化氮 NO和二氧化氮 NO2 危害： ① Ｎ O、 NO2是有毒气体 ②光化学烟雾的形成因素 ③造成酸雨（方程式） 一氧化氮 NO和二氧化氮
① MgO和 Al2O3 熔、沸点较高，可以用做 耐火材料。 其中 Al2O3是冶炼金属铝的原料。 都能溶于 HCl， H2SO4等酸性溶液。 MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3还能和 NaOH等强碱反应，生成NaAlO2，写出反应的离子方程式。 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 氧化镁和氧化铝性质比较 氧化镁 （烧苦土） 氧化铝
+ O2 4Fe(OH)3 Fe2++2OH =Fe(OH)2 白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 灰绿色沉淀，很 快变成红褐色 白色沉淀，缓慢变为灰绿色 Fe2++2OH =Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 问题探究 实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液。 怎样才能使 Fe2+溶液长时间保存呢。 实验 III中为什么要将滴管尖嘴插入试管里溶液的底部
Fe Cu 弱 氧 化 剂 氧化剂 强 氧 化 剂 还原剂 五、铁及铜的化合物的应用 铁的化合物 ① Fe2O3作颜料 ② 氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ③ 作磁性材料 ④ 维持生命的微量元素 铜的化合物： 铜盐可杀菌， CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。 实验员小王的困惑 昨日配置的 硫酸亚铁 溶液的怎么变成了 浅黄色 呢 ?这是怎么回事呢。 如何配制呢。 要证明某溶液中不含 练习 :
B是 ， C是 ； （ 2）加入盐酸变红的原因是。 练习 1 FeBr2 AgBr Fe(NO3)2 在 FeCl3溶液中加少量 Na2S溶液 ，溶液变浑浊 ， 这时反应的离子方程式是 ， 如果再继续加入 Na2S溶液时 ， 则出现黑色沉淀 ，此 时 反 应 的 离 子 方 程 式是。 练习 2 用尽可能多的方法区别存在铁离子和亚铁离子的两种溶液。 讨论 1 区别方法小结： 直接观察颜色
溴水褪色 ） 2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42 +4H+（ 溶液紫色褪去 ） 向 FeCl3和 BaCl2的混合液中通入适量的 SO2气体，有沉淀生成，下列说法错误的是（ ） A、沉淀是 BaSO4 B、溶液 PH减小 C、溶液的导电能力明显降低 D、溶液中 Cl浓度有所增大 SO2+2Fe3++2H2O=SO42+4H++2Fe2+ （溶液由棕黄色变为浅绿色） 考点三、
素 某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和 CO2的物质的量之比为 1:1,由此可以得出的结 论是 （ ） A、该有机物分子中 C、 H、 O原子个数比为 1:2:3 B、分子中 C、 H原子个数比为 1： 2 C、有机物必定含有氧 D、有机物中必定不含有氧 B [例 1]某含 C、 H、 O三种元素的未知物 A，经燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量分数为%，氢的质量分数为 %。 （ P20）
(3)写出该有机物的结构式 和结构简式 (4)写出该物质与乙醇在浓硫酸的作用下发生化学反应的方程式。 CH2===CH－ COOH＋ HO—CH2CH3 CH2===CH—COOCH2CH3＋ H2O C3H4O2 三、同分异构 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。 具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 (1)同分异构体的种类 ①碳链异构
量碎瓷片，安装好蒸馏装置，向冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏． (1)加碎瓷片的目的是防止液体暴沸． (2)温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处． (3)冷却水进出水方向是 “下口进 ”“上口出 ”． (4)收集 77℃ ～ 79℃ 的馏分为 %的乙醇和 %水的共 沸混合物 . [例 1] 现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合液，下图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当试剂
，无水硫酸铜变蓝 [思维深化 ]气体的干燥装置大致分三种：洗气瓶、干燥管、 U形管。 洗气瓶中盛放液体干燥剂 (如浓硫酸 )，而干燥管和 U形管只能放固体干燥剂 (如碱石灰、无水 CaCl2等 )。 变式训练 1． (双选 )下面是制取氨气的装置和选用的试剂 ， 其中错误的是 ( ) [答案 ]AC [ 解析 ] 实验室制取氨气方法有 ① 铵盐与碱加热制取氨气，常用 NH4Cl 与 C a (