化学
变红色 结论：醋酸和盐酸都显酸性 问题：相同浓度的盐酸和醋酸，谁的酸性更强。 一、 pH的范围： 0—— 14 二、 pH与溶液酸碱性的关系： pH=7，溶液显中性 pH7，溶液显酸性， 且 pH越小，酸性越强 pH7，溶液显碱性， 且 pH越大，碱性越强 取一张 pH试纸放在表面皿中 用洁净的 玻璃棒 蘸取待测液滴到试纸上 把试纸显示的颜色与 标准比色卡 对比，确定溶液的 pH值
玻璃棒 热 冷 大多数金属具有良好的导热性，且善于导电的金属也善于导热。 常见的几种金属导热能力大小顺序与其导电性大小是一致的： Ag Cu Au Al Zn 为什么在铁制的锅、勺等炊具上都要加上一个木柄或塑料柄。 金属的硬度一般较大，但它们之间有很大差别。 有的坚硬如铬、钨等；有些软如蜡，可用小刀切割如钠、钾等。 大多数其它金属密度较大，但锂、钠、钾比水轻，。 金属的熔点一般较高
盐 +水 酸 +盐 → 新酸 +新盐 碱 +盐 → 新碱 +新盐 盐 +盐 → 新盐 +新盐 复分解反应 : (3) 盐 + 酸 新盐 + 新酸 条件： 生成物中有沉淀或气体或水 (4) 盐 + 碱 新盐 + 新碱 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 + 2NaOH 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%～ 5%的碳酸氢钠溶液。 硫酸（ H2SO4）的用途 三 、 几种常见的碱 氢氧化钠 (NaOH) 实 验 现 象 分 析 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁 白色、固体 表面潮湿、溶解 吸收水份而潮解 感到较热 溶于水放出大量热 (1)、氢氧化钠的物理性质
lash插件。
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)简述速率不等的原因是
化钙中钙元素的化合价为 价 2Ca ： 的钙元素 0Ca ：钙单质中钙元素的化合价为 用心 爱心 专心 2 （ 3）常见元素的化合价 一价 , 二价 , 三 四 五价 二三 ，二四 二、四、六 都齐全 、汞二价最常见 (横线上填元素名称，带点为负价 ) 【 展示 】 1化学式的概念； 化学式的意义； 单质化学式的写法； 元素的化合价的含义 元素的化合价的表示方法； 常见元素的化合价 【 反馈
时 ， 由于操作不当 ， 会引起误差 ， 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ( ) ① 使用天平 (使用了游码 )称量时 ， 被称量物与砝码位置放颠倒了 ② 用滴定管量取溶质体积时 ， 开始时平视读数 ， 结束后俯视读数 ③ 溶液转移到容量瓶后 ， 烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④ 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤ 定容时 ， 仰视容量瓶刻度 线 ⑥ 定容后摇匀 ， 发现液面降低 ，
粒子数叫做阿加德罗常数。 符号为 NA 通常用 1023mol1 注意：阿佛加德罗常数与 1023mol1 关系： 阿佛加德罗常数 NA是一个准确值， kg 12C中所含的碳原子数目而 1023mol1是一个近似值。 N、 NA与 n 的关系： ：微观粒子（包括原子，分子，离子，原子团，电子，子质，中子等） 5. 使用 mol 时注意：，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等
mol1) 和 m3/mol。 ≈（标况下） (标准状况） 标准状况下的气体 摩尔体积示意图 理解要点 : 条件 ：标准状况 (STP) 0℃ 、 105 Pa 对象 ：任何 气体 物质的量 ： 1mol 结论 体积 约为 因为 Vm的大小与温度和压强有关。 Attention： １摩尔 任何气体 ，可以是单一 纯净 的气体，也可以是混合 气体。 CO2 的摩尔体积是 解释： 未说是标况下