化学

该溶液溶质的质量分数 将 会。 （ 填“变大”或“变小”或“不变”）。 28． 有以下四种溶液 ： ① pH=2的溶液 ② pH=4的溶液 ③ pH =10的溶液 ④ pH=12的溶液。 判断溶液酸性强弱： ① ② ； 判断溶液碱性强弱： ③ ④。 （填“ ”或“ ”或“ =”） 29． 有一混合气体，可能含有 H N CO和 CO2中的一种或数种。 将其通过过量澄清石灰水 ，无明显现象

____________。 27．（ 16 分） 三草酸合铁酸钾晶体（ K3[Fe(C2O4)3]•xH2O）是一种光敏材料，在 110℃可完全失去结晶水。 为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： (1) 铁含量的测定 步骤一：称量 g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250 mL 溶液。 步骤二：取所配溶液 mL 于锥形瓶中，加稀 H2SO4酸化，滴加

l NO2 测得上述反应平衡是 NO2与 SO2体积比为 1： 6 则平衡比常数 k=________ （ 3） CO可用于合成甲醇 ， 反应方程式为 CO（ g） +2H2（ g） CH3OH(g)。 CO在 不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。 该反应△ H___0（填 “＞ ”或 “＜ ”）实际生产条件控制在 250℃ 、 ⅹ 104 kPa左右，选择此压强的理由是

（ ） A． Fe2++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B． NH4++Fe3++ 2SO42－ + 2Ba2++ 4OH=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3H 2O C． 2Fe3++ 3SO42+ 3Ba2++6OH=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ D． 3NH4++ Fe3++3SO42－ + 3Ba2++ 6OH－

况下的体积）。 （计算结果保留一位小数） 请回答下列问题： (1）判断该反应达到平衡状态的标志是。 （填字母） a． SO2 和 SO3 浓度相等 b． SO2 百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d． SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 (2）欲提高 SO2 的转化率，下列措施可行的是。 （填字母） a．向装置中再充入 N2

：调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康。 ① 食物来源：水果和蔬菜 ② 缺乏维生素 A：患夜盲症 维生素 C：患坏血病 考点 2 化学元素与人体健康 我们人体约含有 50 多种元素，较多元素有 11种。 常量元素：人体中含量超过 ％的 叫常量元素，常量元素包括钙、磷、钾。 微量元素：小于 ％的称为微微量元素，微量元素包括铁、锌、硒、碘。 部分元素的生理作用和缺乏的害处： 钙

布洛芬是一种常见的解热镇痛药，下列是 BHC 公司最新发明的布洛芬绿色合成方法。 O HC H 3C O O HC H 3( C H 3 C O ) 2 O1 C H 3OH 22C O3( 乙 酸 酐 ）A BC（ 布 洛 芬 ） 试回答下列问题： ⑴布洛芬的分子式为 ， 1mol布洛芬完全燃烧消耗 mol氧气； ⑵ 反 应 属 于 ③ 羰 基 合 成 ， 反 应 ① 、 ② 所 属 的 有

D 的最高价氧化物对应的水化物都是强碱 C．工业上常用电解法制备元素 C、 D、 E 的单质 D．化合物 AE 与 CE 有相同类型的化学键 26A、 B、 C、 D四种短周期元素的原子半径依次减小， A 与 C 的核电荷数之比为 3:4， D 能分别与 A、 B 、 C 形成电子总数相等的分子 X 、 Y 、 Z。 下列叙述正确的是 、 Y、 Z 的稳定性逐渐减弱 B． A、 B、 C、 D

______。 (5)化合物 E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。 其离子反应方程式为 _______________________________________. 2为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生 SO2 和 CO2 气体，设计了如下图所示实验装置， a、 b、 c 为止水夹， B是用于储气的气囊， D 中放有用 I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。 请回答下列问题

【解析】 A选项将二氧化硫通入到一定量氯水中，二氧化硫与氯水反应生成盐酸和硫酸，转化为强酸，所以 pH值减小。 正确。 B选项氢氧化铝与氨水不反应，沉淀不会减少。 不正确。 C选项铜与浓硝酸反应气体产物为 NO2，铜与稀硝酸反应气体产物为 NO，当铜物质的量相等时， NO2体积比 NO多。 正确。 D将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中，生成氯化亚铁，铁的含量增加，氯的含量就降低了。 正确。 【答案】