化学

混 ①原料质量：符合标准要求。 ②原料加入量比例： 氯化 脱水 水 中和 打散 干燥 造粒 包装 3 氰尿酸：氢氧化钠：水 =1::（重量比） [注 ]氰尿酸（ CA）、氢氧化钠均按 100%计。 ③温度压力：常温常压。 ④时间 ： 520min。 ⑤ PH值 为 6 – 8。 2）氯化 ①氯气流入量： 氰尿酸：氯气 =1:（重量比）。 当氰尿酸投入量为 300kg 时通 Cl2重为 225kg

质所引起的系统误差。 29标准溶液是已知浓度的试剂溶液。 X 29滴定管属于量出式容量仪器。 29无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀，加入沉淀剂速度适当快。 29 φ0Cu2+/Cu+=， φ0I2/I=，因此 Cu2+离子不能氧化 I离子。 X 29 强酸性阳离子交换树脂含有的交换基团是 — SO3H。 29在莫尔法中，指示剂的加入量对测定结果没有影响。 X

第二章 开放型问题 20 多年来，以选择题和简单填充题为代表的“标准型”习题占的比例很大。 标准型的优点一是 涉及面广，有利于多个知识点的覆盖；二是比较“客观”，便于考试时的准确评分。 但生活、实验和生产实际中的问题千变万化，往往不是抽象化的“非此既彼”，问题的答案并非全是唯一的，表述方式可以多种多样。 以简述和讨论为代表的“非标准化”或“开放型”习题对标准型构成的冲击是显而易见的。

在 759 摄氏度 所以， 850 度下，钠是液态，而钾是气态。 如果你学习化学平衡的话，就知道钾蒸气会逸出反应体系，使平衡右移。 这并不能说明钠的活动性比钾强，只是条件太特殊了而已。 高温下用钠把钛从 TiCl4 中置换出来。 2离子浓度大小比较需要注意几个隐含信息：酸碱性问题（ pH 值），决定 [H+]与 [OH]的大小；水解和电离程度大小；三个守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）

反应后Na2SO3 转化为（ ）。 A． Na2SO4 B． SO2 C． S D． Na2S 第Ⅱ卷 (非选择题共 55 分 ) 三、本题包括 2 小题，共 11 分。 20.（ 6 分）氧化还原反应的本质是 ，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。 所 含元素化合价升高的物质是 剂，发生反应。 21. (5 分 )就有关物质的分离回答下面的问题 (1)现有一瓶 A 和 B 的混合液

、 E。 （ 4 ） 氯 气 和 氨 气 在 常 温 下 混 合 就 能 发 生 反 应 生 成 氯 化 铵 和 氮 气 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式为： ；装置 C 内出现浓厚的白 烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：。 （ 5）若从装置 C 和 G 处逸出的尾气中含有 N2 和少量 C12，应如何处理。 20． （ 7 分） 多原子分子氰（ CN） 硫氰（

11 12 13 8 20 16 17 18 13. 下列各组物质中，互为同位素的是 （ ） A． 21H和 31H B． 4019K与 4020Ca C． O2和 O3 D． T2O 与 D2O 14. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： P4(白磷， s)＋ 5O2(g)＝ P4O10(s) ΔH＝－ a kJ/mol 4P(红磷， s)＋ 5O2(g)＝ P4O10(s) Δ H＝－

（ ） A、 SO42 B、 OH C、 NO3 D、 Cl 1各取 分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热）：①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气 体体积由大到小的顺序是 （ ） A、②④①③ B、②①④③ C、①②④③ D、③④①② 1向含有 1mol 的 FeCl2 溶液中通入 ，再加入含 ，使溶液中 Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72还原为 Xn+，则

NaHSO3它们反 应的离子方程式是 H++ HSO3＝ SO2↑ +H2O 1形成化学键的过程中体系能量降低。 形成离子键不一定要有活泼的金属元素，甚至不一定要有金属元素。 离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中不一定只有离子键。 1共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。 共价化合物形成的晶体可以是分子晶体 (如干冰

是 2或 3 时，把原子团加括号，在括号的右下角标上数字。 ② +2 价的铁称亚铁。 ③绝不能根据化合价随意乱造事实上不存在的物质的化学式。 一般说来，有的单质是由原子构成的，由原子构成的单质，它们的化学式直接用元素符号直接去表示。 有的单质由分子构成，它们的化学式：先写出元素符号，在元素符号的右下角加上数字“ 2”。 学习化合价的方法： 对于化合价的概念，不需要理解多深，只要能记住会用