化学
（ 1）取代反应：（光卤代） CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl （ 2）氧化反应（燃烧） CnH2n+2+ O2 nCO2+(n+1)H2O （ 3） 裂解 ： C8H18 C4H8+C4H10 （ 4） 稳定 :通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 烯烃的性质： CnH2n（类似于乙烯） （ 1）氧化反应 可燃烧： CnH2n+ O2
出沸点 —— 分子中所含碳原子数曲线图 培养学生科学分析方法 讨 论、交流；教师讲解 氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在的相互吸引力。 为什么相对分子质量相接进的醇与烷烃比较，醇的沸点会高于烷烃呢。 这是因为氢键产生的影响。 学生结论：同一类有机物如醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高的。 而在相同碳原子数的不同醇中，所含羟基数起多，沸点越高。
优缺点各是什么。 9．我国目前大气污染很严重，相当于发达国家五六十年代污染最严重时期的污染水平，这些大气污染主要来源于哪几个方面。 【课后测试】 一、选择题 10．煤、石油、天然气在地球上的蕴藏量是有限的，因此人类必须（ ） A．用电解水的方法制氢气做能源 B．大量砍伐树木做燃料 C．用高粱、玉米酿制酒精做能源 D．开发太阳能、核能等新能源 11．下列变化属于物理变化的是（ ）
① P2+O5 P2O5 ② 2Mg+O2 2MgO ③ H2CO3 H2O+CO2↑ ④ C+O2 CO2 ⑤ 2H2O 2H2↑ +O2 ⑥ Fe+O2 Fe2O3 ⑦ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4↓ 其中（ 1）没配平的有 ；（ 2）化学式有错误有 ；（ 3）反应条件写错的有 ；（ 4）“↑”“↓”没写或写错的有。 2．写出下列反应的化学方程式： 高温 点燃 高温 点燃 点燃 燃 烧
品大麻（主要化学成分是 C21H30O2）在空气中焚烧生成 CO2和 H2O， 试写出该反应的化学方程式。 【课后测试】 一、选择题 10．根据已配平的式子： 4K2Cr2O7 灼烧 4K2CrO4＋ 2R＋ 3O2↑，可以推断 R的化学式为（ ） A． CrO B． Cr2O3 C． CrO2 D． CrO3 11．下列反应的生成物都是 C，如果 C的化学式为 A2B3
物理变化还是化学变化，引导学生实验探究（向有 固体析出的试管中加水，观察固体是否溶解） （ 2）化学性质：蛋白质受热易凝固，蛋白质遇氯化钡（或乙酸铅）溶液会 凝固成白色，遇浓硝酸会凝固成黄色，遇硝酸银会凝固成黑色的蛋白 银，遇甲醛、重金属盐等都会发生变性。 拓展：探究变性是物理变化还是化学变化，引导学生实验探究 （向试 管中加水，观察固体是否溶解） （ 3）蛋白质的检验 灼烧某物质
MnO2 — Al2O3 + Mn 3． C2H2 + O2 — CO2 + H2O 4． Fe + H2O — Fe3O4 + H2 5． Fe2O3 + CO — Fe + CO2 6． Mg + N2 — Mg3N2 7． NO2 + H2O — HNO3 + NO 8． KNO3 + S + C — K2S + N2 + CO2 9． FeS+ O2 — Fe2O3 + SO2 10．
③氢气 ④石灰 ⑤食盐 ⑥液化石油气 ⑦硫 ⑧镁带 A．有①②③ B．只有①③⑥⑧ C．只有①②③⑥⑦⑧ D．全部都是 2．在实验室里，通常将白磷浸没在水中保存，其目的是 （ ） A．降低白磷的温度 B．防止白磷与空气接触 C．使白磷与水结合成稳定物质 D．将白磷浸湿而不易着火 3．下列关于爆炸的叙述正确的（ ） A．爆炸是气体物质剧烈燃烧的结果，所以一定发生化学变化 B．爆炸是 一种现象
【板书】 目标量 → 可测 量 气体质量 → 固体质量 【思考】我们要测定 1 摩尔 H2体积，那么要有 H2， 实验室里怎么制取 H2。 【学生】金属和酸反应。 【讨论】本实验中 选择什么金属。 选择哪种酸。 【 板书 】 测定原理： Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑ 【引导】那么根据反应原理，我们把目标量即氢气的质量转化为镁带的质量。 【 板书 】 1molH2 的体积 =
④ 跟水反应 Na 比 K 要缓和 ⑤ 从相应化合物中制取铷比制取 Na、 K 要难 A、 ① ③ B、 ② ⑤ C、 ④ D、 ② ④ 2． 过氧化钠，氧化钠和钠的混合物，与足量的水反应在标准状况下生成 672mL 混合气体，该混合气体在一定条件下恰好反应，则混合物中 Na， Na2O2， Na2O2 的物质的量之比 （ ） A、 2 ： 1 ： 1 B、 1 ： 1 ： 1 C、 1 ： 2