化学反应

= － kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) = － kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( ) kJ B. kJ C. kJ D. kJ H H C 练 100 12 mol 1/3 二．反应热的计算： 利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算 : 题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写 题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量

自发反应不一定要△ H O 注意：焓变是反应能否自发进行 的一个因素 ,但不是惟一 因素。 火柴散落、墨水扩散过程混乱度如何变化。 混乱度越大越稳定， △ S 0 有利于反应自发进行。 从混乱度角度分析它们为什么可以自发。 预测下列反应熵值的变化 2H2O2(s)=2H2O(l)+O2(g) NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) △

关系。 如图： 一、分析图像的方法 （ 2）“先拐先平，温高压大”。 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高（如图 A）或表示的压强较大（如图B）。 图 A表示 T2＞ T1，正反应是放热反应。 图 B表示 p1＜ p2， A是反应物，正反应为气体总体积缩小的反 应，即 a+b＞ c。 例 1 可逆反应 mA(s)+nB(g)

O(l)  H= C． C8H18(l)+ 252 O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)  H= 5518 kJ/mol D． 2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)  H= 11036 kJ/mol 9．已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) Δ H= — 566 kJ/mol 酶

反应方向移动。 该反应的正反应为 反应。 （填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ” ） ： X（ g） +Y（ g） 2Z（ g），已知 X、 Y、 Z 的起 始浓度分别为 、 、 ，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A． X为 ． Y为 ． Z为 ． Z为 【提高训练】 ，升高温度，平衡都向正反应方向移动的是： N2O4 (正反应为放热反应 ) 2 O 3 (正反应为吸热反应 )

A．－ 386 kJmol－ 1 B．＋ 386 kJmol－ 1 C．－ 746 kJmol－ 1 D．＋ 746 kJmol－ 1 答案 C 解析 利用盖斯定律可知 ① － ② 即可得： 2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋ 2CO2(g)，故该反应的 ΔH＝－ 566 kJmol－ 1－ 180 kJmol－ 1＝－ 746 kJmol－ 1。 2．反应热的比较 【 例 2】

C 氢能源为什么没有被广泛使用。 D „„ 1）、电解水； 2）、活泼金属与酸反应 一、清洁高效的氢能 活动天地 它有以下 优点 ： （ 1）原料不受限制（来源广） （ 2）燃烧放出热量多（热值高） （ 3）生成物不污染环境。 (无污染 ) （最大优点） 氢能是一种极其理想的能源，具有广阔的开发前景。 、易爆 ，成 本高。 氢燃料汽车 氢能源为什么没有被广泛使用。 活动天地

来表示 一般不用固体和纯液体来表示浓度 有关化学反应速率的计算 A、据公式计算 B、据关系式计算 C、比较反应速率的快慢 ν(B ) ＝ △ C △ t B 想一想。 新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久； 实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈； 实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰 反应更快； 木材劈得小一些烧得更快。 化学反应速率的 因素 不同化学反应 的速率 反应物本身性质 （内因）

的反应速率为：(1)v(A)=(L s) (2)v(B)=(L s) (3)v(C)=(L s ) (4)v(D)=(L s) 则该反应速率的快慢顺序为 —————————。 (1)(4)(2)=(3) 比较反应速率大小时，不能只看数值的大小，还要将反应速率换算为用同一种物质表示才能进行比较。 注意： 对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的 “ 浓度 ” 是不变的

吸热 吸热 （ 1）要注明温度和压强 : （ 2）反应物和生成物要注明聚集状态 : 2）、书写热化学方程式应注意以下几点 H2（ g)+ O2(g)=H2O(l)；△ H=－ 21H2（ g)+ O2(g)=H2O(g)；△ H=－ 21∴H 2O(l)═H 2O(g)；△ H=+44KJ/mol （ 3） 热化学方程式中各物质前的 化学计量数表示物质的量不表示分子数 ,因而必要时可用简单分数。