化学反应

要注明反应物和生成物的状态，因为状态不同，物质所具有的能量不同，反应热也不同。 (3) 热化学方程式各物质前的计量数不表示粒子个数，只表示物质的量，因此它可以是整数，也可以是分数，计量数不相同，反应热数据也不同。 三、盖斯定律 一个化学反应在一定条件下无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。 根据盖斯定律，将化学方程式可以像代数式那样相加或相减，相应的反应热也相加或相减。

=2CO2(g) △ H=－ 566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H=－ 890KJ/mol 由 1摩 CO和 3摩 CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时 ,释放的热量为 ( ) A． 2912KJ B 变式 ： 改为由 6摩尔上述混合气体完全燃烧时产生 3519KJ的热量，则混合气体中 CO和 CH4的体积比是多少。 例 实验室用 4 mol

性，若加强热会使氯气中有大量的 氯化氢杂质，另外也降低了 HCl的利用率。 答：电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠 答：可以用高锰酸钾 (氯酸钾 )和浓盐酸反应 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2 ＋ 8H2O 也可以氯化钠、浓硫酸和 MnO2混合制取氯气 2NaCl ＋ 3H2SO4 ＋ MnO2 ＝ 2NaHSO4 ＋ MnSO4 ＋ Cl2

l－ 1   5Cl 失去 6e－ B．由 5Cl－ 1   5Cl 共失去 5e－ C．由 5Cl   1Cl 得到 6e－ D．由 5Cl   Cl 得到 5e－ 14．下列各组离子，在 pH＞ 7的溶液中能量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ BD ） A． K+、 MnO4－ 、 Cl－ 、 SO42－ B． Na+、 NO3－ 、 CO32－ 、

② 若 m＋ n＝ p＋ q(其他条件一定 )总压强不变 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化 ， 当体系温度一定 (其他不变 ) 平衡 颜色 当体系的颜色 (反应物或生成物的颜色 )不再变化时 平衡 列举反应 mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g) 体系的密度 ① 反应物 、 生成物全为气体 ， 定容时 ， 密度一定 不一定平衡 ② m＋ n≠ p＋ q， 等压 、 等温

l1 则 TiO2s＋ 2Cl2g＋ 2Cs＝ TiCl4s＋ 2COg的 H ＝。 80 kJmol 1 复习： ⒈ 盖斯定律的内容： 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 ⒉ 盖斯定律的直观表示： A B C D △ H1 △ H2 △ H3 △ H △ H＝ △ H1 ＋ △ H2 ＋ △ H3 写出石墨变成金刚石的热化学方程式

(4)如果反应速率 v(SO2)为 L－ 1min－ 1，则v(O2)＝ __________molL－ 1min－ v(SO3)＝____________________________________________ molL－ 1min－ 1； (5)已知单质硫的燃烧热为 296kJmol－ 1，计算由 S(s)生成 3mol

D. FeCI3 D【 练习 】 两种或多种氧化剂（还原剂）与一种还原剂（氧化剂）反应时，应遵循先强后弱的原则。 (4) 氧化还原反应中的优先原则 【 练习 】 13. 在溶于 FeSO4和 CuSO4的溶液中加入锌粉，下列说法不正确的是 （ ） A. 若锌粉无剩余，且溶液中尚存有 Cu2+，则一定有 Fe2+ B. 若锌粉有剩余，则溶液中只有 Fe2+ C. 若锌粉有剩余，则溶液中只有

； CaO、 Na2O溶于水放热； 2. NH4NO3溶于水吸热。 CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l)+Q 二、热化学反应方程式 要求： 注明物质的状态 , g — 气态、 l — 液态、 s — 固态 写出吸收或放出的热量 S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1

因素的探究 教学难点 对实验探究能力和整理归纳能力的初步培养 教学方法和手段 教学方法 在教师的引导下进行实验探究，通过对结果的比较将影响化学反应速率的因素做整理归纳 教学手段 学生实验、多媒体、数字化实验 教学过程