化学反应

折开 1 mol氧气中的化学键需吸收 496 kJ 能量 总共吸收能量 1368kJ 形成水分子中的 4mol HO 键能放出 1852kJ能量 整个反应过程 放出： 1852kJ （ 872 kJ+ 496 kJ） = 484 kJ热量 在反应 H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知 H－ H 键能为 436kJ/mol， Cl－ Cl键能为 247kJ/mol，H－ Cl键能为

，并被还原 ，并被还原 ，并被氧化 12．决定化学反应速率的主要因素是 A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂 C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度 13．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A．在炭粉中加入 KCl03，点燃时燃烧更为剧烈 B． H2O2中加入少量 MnO2，即可迅速放出 气体 C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D．电解水时

极）。 实验探究形成原电池的条件 （可以） （可以） （可以） （不可以） 形成条件一： 活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 第一组实验 （可以） （不可以） 形成条件二：电极需插进电解质溶液中 第二组实验 实验探究形成原电池的条件 第三组实验 实验探究形成原电池的条件 形成条件三：必须形成闭合回路 （不可以） 原电池的工作原理 较活泼的金属发生 氧化反应

Q2 状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半， Q2＜ Q1 12g石墨 与 O2反应生成 CO2放出 ； 12g金刚石 与 O2反应生成 CO2放出 ，试比较，石墨与金刚石哪个稳定。 比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与 O2完全反应，生成相同状态、相同数量的 CO2，金刚石释放出的热量更多，说明 金刚石具有的总能量高，不稳定 例题 2： 三 .燃烧热和中和热 若

CB? 于 是 可 求 出 A 的 平 衡 转 化 率 ：?VNaOHmol/l10XAeCA0?????.515??(1?)??%??CA0(1?XA)?现以丙酸浓度对时间作图：由上图，当 CA=，所对应的反应时间为 48min。 由于在同样条件下，间歇反应器的反应时间与反应器的大小无关，所以该生产规模反应器的反应时间也是 48min。 丙酸的产量为： 500kg/h=。 所需丙酸钠的量为 :

甲烷与水蒸气在镍催化剂及 750℃等温下的转化反应为： 4 2 2 224  CH H O CO H 原料气中甲烷与水蒸气的摩尔比为 1： 4，若这个反应对各反应物均为一级，已知 k=2l/,试求： （ 1） （ 1） 反应在恒容下进行，系统的初始总压为 ，当反应器出口的 CH4 转化率为 80%时， CO2 和 H2 的生成速率是多少。 （ 2） （ 2） 反应在恒压下进行，其他条件如（

△ H=－ ▲中和热、溶解热 • ☆反应的中和热 :在 稀溶液 （ 浓度少于或等于1mol/L） 中，酸跟碱发生中和反应而生成１mol水 ， 这时的反应热叫做中和热。 在中学阶段 ， 我们只讨论强酸和强碱反应 时 ， 1molH+与1molOH－ 起反应生成 1mol水 ， 都放出 ５７ . ３KJ的热量 ， 热化学方程式为 ∶ • H+（ aq） +OH－ （ aq） =H2O（ l）； •

后变浅 ?  科学探究 1中 ,为何 FeCl3溶液催化效果比 CuSO4溶液效果好 .  用 H2SO4催化淀粉水解实验中 ,为何加热时颜色浅 ,冷却后会恢复原来的颜色 ?  化学反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞。 但不是任何两种反应物分子之间的碰撞都能发生反应 ,只有少数分子的碰撞能发生反应 ,这种能够发生反应的碰撞称为 有效碰撞 . 

平衡 逆 —— 一定条件下的可逆反应 化学平衡的特征： 动 变。 t(s) ﹍﹍﹍ 2NO2 N2O4 + 放热 V’逆 t1 ﹍﹍﹍ （ T↗ ） ﹍﹍﹍ t2 v’正 = v’逆 旧平衡 0 t0 ﹍﹍﹍ v(mol/) v正 = v逆 化学平衡 v正 = v逆 条件变 （ T、 P、 c） 平衡破坏 v正 = v逆 新条件 新化学平衡 v’正 = v’逆 V’正 化学平衡的移动 ⑴

△ H=例 4：已知： CH４ (g) + 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2 O (l)。 △ H= Q1 KJ/mol 2H2（ g） +O2（ g） = 2H2 O （ g）。 △ H= Q2 KJ/mol 2H2（ g） +O2（ g） = 2H2 O （ l）。 △ H= Q3 KJ/mol 常温下 ,取体积比 4:1的甲烷和氢气的混合气体 (标况 ),经完全燃烧恢复常温