化学反应
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－ 862kJ/mol = － 183kJ/mol 反应物的键能总和 生成物的键能总和 常见放热反应 活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数化合反应 常见吸热反应 多数分解反应 氯化铵和 8水氢氧化钡的反应 水煤气的制作 二氧化碳和碳化合生成一氧化碳 焓变与键能的关系（微观） ΔH = 反
分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成的过程。 旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分子 (或离子 )的相互碰撞来实现的，如果反应物分子 (或离子 )的相互不接触、不碰撞，就不可能发生化学反应。 因此， 反应物分子 (或离子 )的碰撞 是发生化学反的先决条件。 101k Pa和 500OC时， HI气体，每升气体中，碰撞分子达每秒 次之多。
下列反应放出热量 Q Q2的大小 A： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2 分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于 气态水转化为液态 要放出一定数量的热量 ∴ Q2＞ Q1 B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2 例题： 在同温、同压下，比较下列反应放出热量 Q Q2的大小
学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为： 2A+B=2C 有关化学反应速率的计算 A、据公式计算 B、据关系式计算 各物质的速率之比等于方程式计量数之比 C、比较反应速率的快慢 例：在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应： N2+3H2=2NH3 据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （ ） A、 ν
入 5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题： ( 1 ) 实验中观察到的现象是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 ( 2 )
究是 二十一世纪化学研究的重要课题之一。 Ⅱ .已知下列化学反应： 2H2O2+2KMnO4+3H2SO4＝ K2SO4+5O2↑+MnSO4+8H2O 某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中，当H2O2与酸化的 KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经过测定发现溶液中温度变化不大，学生百思不得其解。 经分析：随着反应的进行
反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。 因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。 用同一反应体系中 不同物质 表示 同一速率 时，其 数值比 一定等于化学方程式中相应的 化学计量数之比。 一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。 因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。 练习：反应 A
学会判断放热反应和吸热反应 : 1. 依靠实验 . 2. 学习中积累 3. 需要加热的反应不一定是吸热反应 . (1) 加热引发反应后 ,不再需要继续加热的反应其实是放热反应 .例如 :点燃硫磺 . (2) 加热引发反应后 , 仍然需要持续加热的反应才是吸热反应 .例如 : 煅烧石灰石 . 作业本 1题 C 热化学方程式 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △ H= KJmol1
方程式时应注明 ΔH的测定条件。 绝大多数 ΔH是在25℃ 、 105 Pa下测定的，可不注明温度和压强。 • ③热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示该物质的分子或原子数。 因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 • ④ 反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。 因此，必须注明物质的聚集状态 (s、 l、