化学反应

用 Zn与稀 H2SO4反应来制取氢气 ， 常加少量 CuSO4来加快反应速率。 为了研究 CuSO4的量对 H2生成速率的影响 ， 某同学设计了实验方案 (见下表 )， 将表中所给的试剂按一定体积混合后 ，分别加入到四个盛有相同大小的 Zn片 (过量 )的反应瓶 (甲 、乙 、 丙 、 丁 )中 ， 收集产生的气体 ， 并记录收集相同体积的气体所需的时间。 下列说法正确的是 ( ) 实验试剂

%， 解得 x＝ ；反应 2N2(g)＋ 6H2O(l) 4NH3(g)＋ 3O2(g)为气体体积增大的反应 ， 混合物的混乱程度增大 ， 是一个熵增的过程 ， 其 ΔH＝－ kJmol－ 1 2＋ kJmol－ 1 3＝＋ 1530 kJmol－ 1；在题给电化学合成氨的装置中 ， 阴极得电子的是 N2， 电极反应式为： N2＋ 6H＋ ＋ 6e－ ==2NH3。 【 重点例题 2】

二个方程式乘以 2与第一个方程式相加而得。 【 答案 】 A 点评： 盖斯定律的应用就是热化学方程式的加减 ，首先要知道目标热化学方程式 ， 然后用已知的热化学方程式进行计算 ， 消去中间产物即可得到。 常温下 ， 向加有 100 mL水的隔热容器中分别加入 mol镁粉 、 mol铁粉及不同物质的量的氯化钠粉末 ， 不断搅拌 ， 实验时分别记录反应过程中 0～ 15 min时温度升高的幅度

50℃ 1 mol 2 mol mol mol 5 min 2 2900℃ mol 1 mol mol mol 3min 3 3900℃ a b c d t 典例精析 典例精析 molL1min1 【 例 2】 将不同量的 H2O(气 )和 CO气体分别通入到一体积为 1 L的恒容密闭容器中进行反应： H2O(g)+CO(g)催化剂 加热CO2(g)+H2(g) 得到以下三组数据

，反应速率变快还是慢。 变快了，因为氧化反应和还原反应的场所分开了，加速了反应。 原电池：利用氧化还原反应将化学能 转化为电能的装置 正极： 电子流入的一极 发生还原反应 负极 : 电子流出的一极 发生氧化反应 Cu 在下图装置中符合原电池的条件吗。 这个装置能形成原电池吗。 为什么。 在原电池中必须能 发生氧化还原反应， 如果不能发生氧化 还原反应是不能产 生电流，不形成原 电池的。

应用 【思路点拨】 解答本题要明确以下两点： ( 1 ) 根据计算公式： v ＝Δ cΔ t，依据给出 条件，正确求出B 的浓度。 ( 2 ) 利用反应速率之比等于化学计量数之比，确定 A 、B 在 5 m i n 时的浓度。 专题 2 化学反应与能量转化 课前自主学案 课堂互动讲练 知能优化训练 探究整合应用 【解析】 5 m i n 时 D 的浓度为 0 . 5 m ol / L ，则 D

正反应 逆反应 2SO2+O2 2SO3 2SO2+O2 2SO3 探究 质正逆反应速率随时间变化图像 ひ正 =ひ逆 ≠ 0 探究 2：从数据与图像中你得出的该反应进行过程中浓度、速率随时间变化的特点 反应开始时，反应物浓度 最大 ， 正 反应速率 最大 ；生成物浓度为 零 ， 逆 反应速率为 零。 随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。

浓度变化表示该反应的速率，填入表中。 从表格的每一组数据中可以得到什么结论。 交流与讨论 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值不一定相同，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。 固体和纯液体浓度为定值，不能表示反应速率。 实验时可通过测量体系中某一物质的相关性质（如体积、颜色、浓度）变化，再进行换算。 归纳与小结 在恒温

是指一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。 则下列说法正确的是 ( ) A、有些化合反应属于燃烧反应 B、有些分解反应属于燃烧反应 C、有些置换反应属于燃烧反应 D、有些复分解反应属于燃烧反应 下列关于化学反应的说法中正确的是（ ） A、氧化反应一定属于化合反应 B、生成盐和水的反应一定是中和反应 C、置换反应一定有金属单质生成 D、分解反应一定只有一种反应物

反应速率 越大。 ［实验 3］ 将实验 2的三只试管，用水浴加热 , 观察发生的变化。 结论 3: 其他条件相同时， 温度越高， 反应速率 越大。 增大压强 反应物的浓度增大 反应速率增大 有 气体 参加的反应 压强 结论 4: 练习 2：增大压强，能使下列反应速率加快的是（ ） A． Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应 B． CO和水蒸气在一定条件下反应生 成 CO2和 H2 C．将