化学反应
量 用试剂瓶倾倒 一定量 量筒、滴定管等 （２）基本方法 ① 固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。 往试管 里装入固体粉末时，为避免药品沾在 管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛 有药品的药匙（或用小纸条折叠成的 纸槽）小心地送入试管底部，然后使 试管直立起来，让药品全部落到底部。 有些块状的药品可用镊子夹取。 ① 固体药品的取用 ② 液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴 管吸取。
高温 A、 C 化学反应的基本类型 • 从化学反应前后物质种类及多少的变化，将化学反应可以分成四个基本类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 化合反应 两种或两种以上的物质反应生成一种物质 A + B == C 分解反应 一种物质反应生成两种或两种以上的物质 A == B + C • 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应 • A+BC==B+AC • 金属跟酸溶液
高温 A、 C 化学反应的基本类型 • 从化学反应前后物质种类及多少的变化，将化学反应可以分成四个基本类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 化合反应 两种或两种以上的物质反应生成一种物质 A + B == C 分解反应 一种物质反应生成两种或两种以上的物质 A == B + C • 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应 • A+BC==B+AC • 金属跟酸溶液
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质的多少来进行分类的 小结 : 高温 3 置换反应 (1) 金属 + 酸 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu (2) 金属 + 盐 (3)非金属 + 氧化物 C + 2 CuO === 2Cu + CO2 高温 (1)酸 + 碱 4复分解反应 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2 H2O (2)盐 + 碱 CuSO4
下列反应放出热量 Q Q2的大小 A： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2 分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于 气态水转化为液态 要放出一定数量的热量 ∴ Q2＞ Q1 B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2 例题： 在同温、同压下，比较下列反应放出热量 Q Q2的大小
作用。 催化作用 二氧化锰反应后不能循环使用。 判断正误。 二氧化锰是催化剂。 催化剂能加快反应的速率。 在双氧水分解反应中，二氧化锰起催化作用。 催化剂的特点：一变二不变 在化学反应中，使用适当的催化剂，可以（ ） Ａ、改变化学反应 Ｂ、增加生成物的量 Ｃ、加快化学反应速率 Ｄ、减慢化学反应速率 ２、加热双氧水制取氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是（ ） Ａ、不产生氧气 Ｂ、产生氧气的速率减慢
分解双氧水 法 排水法 向上排空气法 发生装置 和 收集装置 方法一： 分解双氧水 法 发生装置 该装置适用于 固液、液液混合， 不需要加热的反应。 实验室需要少量氧气的 发生装置 和 收集装置 分液漏斗 烧瓶 双孔橡胶塞 导气管 铁架台 装置介绍 发生装置 方法 1：分解 过氧化氢 （ 双氧水 ）（ H2O2） 法 分解 双氧水 法的实验怎么做呢 ? 检 : 检查装置的气密性 装 :
温 冷水中 温度升高可以加快化学反应速率。 实验 25 现象 结论 加入 MnO2粉末 加入 FeCl3溶液 不加其它试剂 加快 H2O2分解的催化剂。 实验 26 想一想 (1)人们为什么使用电冰箱储藏食物 ? ◆ 使用电冰箱储存食物，可以降低食物温度，减慢发生缓慢氧化引起食物变质的速率。 (2)实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细 ,并混匀后再进行反应 .原因是什么 ? ●
） 5. 5克二氧化锰混合 后共热，完全反应后，冷却，称得 生成氯化钾为 ，求生成的氧 气多少克。 （ ） 克 克 生成氯化钾 剩余固体物质 ： 用化学式来表示化学反应的方程式。 书写原则： 依据客观事实 遵循质量守恒定律 •写 出反应物生成物的化学式 •注 明反应条件及生成物状态 •配 平 （ 体现质量守恒定律 ） •等 号代替短线 书写步骤： Al + O2 Al2O3 点燃 Al +