化学反应

是化合反应吗 ?将食盐水蒸发分离得到食盐和水是分解反应吗 ?说说理由 2:化合反应和分解反应有相同点吗 ?怎样快速区分 ? 提出问题 :在各种各样的化学反应中 ,反应物和生成物之间的质量有什么关系呢 ? 建立猜测 : 设计实验 :按课本实验 进行实验 ,收集证据 白磷燃烧反应前后质量的测定 硫酸铜和氢氧化钠溶液反应前后质量的测定 在化学反应中，参加

氯酸钾 二氧化锰 加 热 锰酸钾 +二氧化锰 +氧气 高锰酸钾 加 热 过氧化氢 → 水 +氧气 二氧化锰 H2O + O2 ↑ H2O2 MnO2 化学反应的表达式为： 物、生成物各有几种?比较以上反应中,反应 分解反应： 1)定义：由 一种 物质生成 两种或两种以上物质的反应，叫做 分解反应。 一变多 回顾： 硫、铁、木炭、磷在氧气中燃烧的 文字表达式。 磷 ＋ 氧气 点燃 五氧化二磷 铁

80 3克 X (2)写出化学方程式 …... ….. 方 } (3) 写出有关物质的式量、 已知量和未知量 ..…... 关 48 = 80 3克 X (4) 列比例式 ,求解 .….…….. 比 X = 80 3克 48 = 5 克 答： 3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 ….. …... ……………………………. 算 (5) 简明地写出答案 …..…... 答

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ （ 2）排在前面的金属能把排在后面的金属 从它们的盐溶液中置换出来 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+Ag 注意：盐必须是可溶的 △ 复分解反应 概念：两种化合物相互交换成分生成另 两种化合物的反应 ＡＢ＋ＣＤ ===ＡＤ＋ＣＢ

有 V(A)︰ V(B)︰ V(C)︰ V(D)＝ a︰ b︰ c︰ d ④ 固体或纯液体，其浓度可视为常数。 因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 已知反应 A+3B==2C+D在某一段时间内以 A的浓度变化表示的化学反应速率为 1mol/ (Lmin)，则此段时间内以 C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） (Lmin) (Lmin) C. 2mol/ (Lmin) D. 3mol/

，判断该化合物中 一定含有 元素，可能 含有 元素。 碳、氢 氧 4. 根据质量守恒定律推断 2XY2+Y2 = 2Z 中 Z 的化学式为。 XY36. 5克二氧化锰混合 后共热，完全反应后，冷却，称得 剩余固体物质为 ，求生成的 氧气多少克。 （ ） 5. 5克二氧化锰混合 后共热，完全反应后，冷却，称得 生成氯化钾为 ，求生成的氧 气多少克。 （ ） 克 克 生成氯化钾 剩余固体物质 ：

质的多少来进行分类的 小结 : 高温 3 置换反应 (1) 金属 + 酸 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu (2) 金属 + 盐 (3)非金属 + 氧化物 C + 2 CuO === 2Cu + CO2 高温 (1)酸 + 碱 4复分解反应 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2 H2O (2)盐 + 碱 CuSO4

l 2=862kJ的能量 微观解释： 1mol H2中的 H－ H键断裂时吸收 1molCl2中的 Cl－ Cl键断裂时吸收 1molHCl中的 H－ Cl键形成时放出 所以， 1molH2和 1molCl2反应生成 2molHCl时， 放出 2－ (+)=。 E 反应历程 H2 + Cl2 2H + 2Cl 2HCl △ E = kJ 吸收 kJ (H2) 吸收 kJ(Cl2) 放出 2 kJ

01 4 2 6( 1 ) 2 .5 2 3 1 0 ( 1 0 .8 ) 2 .8 0 3 1 0 /1 1 1 1 0 .81 .3 9 1 0 e x p( 1 8 9 7 3 / 4 8 3 ) 2 .8 0 3 1 0 3 .3 9 5 1 0 / .              AAAA A AAACXC m o l lyXr k C m

： ①电极：两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如 “ 碳棒 ” ）作电 极，其中较活泼金属为负极。 较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。 ②溶液：电极材料均插入电解质溶液中（做原电池的内电路，并参与反应） ③导线：两电极用导线相连，形成闭合回路。 ④ 较活泼金属 能自发地发生氧化还原反应（通常为原电池负极与电解质溶液之间的氧化还原反应）