化学反应
活性位间的距离较远； D. 实际的催化剂表面上活性位的数量有限 21． 关于指前因子和活化能描述正确的是 B A. 指前因子理论上与温度无关，活化能的取值永远都是正的， 活化能大、温度低，反应速率对温度的变化更敏感； B. 指前因子理论上与温度有关，但与指数项相比其随温度的变化可以忽略，活化能的取值永远都是正的，活化能大、温度低，反应速率对温度的变化更敏感； C. 指前因子理论上与温度有关
. 实际的催化剂表面上活性位间的距离较远； D. 实际的催化剂表面上活性位的数量有限 21． 关于指前因子和活化能描述正确的是 B A. 指前因子理论上与温度无关，活化能的取值永远都是正的， 活化能大、温度低，反应速率对温度的变化更敏感； B. 指前因子理论上与温度有关，但与指数项相比其随温度的变化可以忽略，活化能的取值永远都是正的，活化能大、温度低，反应速率对温度的变化更敏感； C.
8. 对于反应级数 n＜ 0 的反应，为降低反应器容积，应选用 _______反应 器为宜。 （全混流） 19. 对于反应级数 n＞ 0 的反应，为降低反应器容积，应选用 _______反应器为宜。 （平推流） 20. 对于自催化反应，最合适的反应器为 _______。 （全混流串平推流） ，使反应速率最大的反应温度 optT _______。 （ )()1(ln)(00239。
化反应、还原反应分开进行 电子流向： 把化学能转化成电能的装置 叫做原电池。 装置特点 ： 从负极到正极 锌片 铜片 G 稀硫酸 离子流向： 电解质中阳离子移向正极；阴离子移向负极。 电极反应式 ： 电流方向： 从正极到负极 实验探究 2：构成原电池的条件是什么。 主要现象： 均不发生偏转 电流计指针是否偏转。 1 2 3 上述装置均未构成原电池。 理论推测：下图 4装置能产生电流吗。 4
A 的转化率为 %，而平衡转化率是 %，求此反应的动力学方程式。 解 xckxcktxctcxccxcccckckckcktcrA02A01A0AA0PA0AAA02A1P2A1AA1dddd)1(dd 16 xxttxttxkkkxxkkktx,0,0d)(d)(dd211211
Ａ． PFR Ｂ .PFR 后串接一个 CSTR Ｃ . CSTR Ｄ .CSTR 后串接一个 PFR 5． 在相 同反应体积时，保持其它操作条件亦相同，对于正常动力学，则 Ａ． (XＡ )PFR(XＡ )两个 CSTR 串联 (XＡ )单个 CSTR Ｂ .(XＡ )单个 CSTR (XＡ )两个 CSTR 串联 (XＡ )PFR Ｃ . (XＡ )PFR(XＡ )单个 CSTR(XＡ )两个
（ 4）某全混流反应器体积为 100L，物料流率为 10 L/s。 （ a） 试分别求出在反应器中逗留时间为 9~11s、小于 10s、大于 10s 的物料在总进料中所占的比例。 （ b）用脉冲法注入示踪剂，其出口浓度用 C(t)表示，假设 C(0)为已知，试写出 C(t)这个函数的表达式。 并指出0 ()C t dt 的值。 一、填空（ 40 分） （ 1）－ 2，－ 2/3 （ 2）
)(1. 理想溶液： 2. 理想稀溶液： 3. 非理想溶液： 溶液中的反应的经验平衡常数 eqH A cAcHccc 1. 电离平衡常数：如反应 HAc H+ + Ac 12c平衡时电离度为 α： c(1 – α) cα cα ieqicicK )(水的离子积 KW ： H2O(l) =H++OH－ K = a(H+) a(OH－ )
e = Cl2↑ 阴极： 2H+ + 2e = H2↑ 总式： 2NaCl+ 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (条件 :通直流电 ) 2. 电镀 电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原理的又一重要应用。 电镀可以使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力。 例如，钢铁是人们最常用的金属，但钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。
+nB(g) pC(g)+qD(g) M点前：化学反应从反应物开始， v(正 )＞ v(逆 ) M点： 达到平衡 M点后：升高温度 A％增大 (C％减小 )，平衡左移， H﹤ 0 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) L线为平衡线，即 L线上所有的点都是平衡点 E点： v(正 ) v(逆 ) F点： v(正 ) v(逆 ) 3． （ 2020天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入