化学反应
: ①逆过程 G与正过程的 G数值相等，符号相反。 ②如果一个反应是多个反应的和，总反应的 rG 等于各反应 G之总和。 二、判 断一个反应进行的方向时，如果： rG0反应自发进行 rG0反应不自发进行 rG=0平衡状态 当 rG0时 (产物的 G反应物的 G)该反应就自动向生成产物的方向进行，在反应中反应物不断减小而产物不断增加， G为广度性质，当 G反应物 =G产物 即
试管 1 2～ 3mL 5% 2滴、 1mol/L 冷水 试管 2 2～ 3mL 5% 2滴、 1mol/L 室温 试管 3 2～ 3mL 5% 2滴、 1mol/L 热水 其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。 化学反应速率的影响因素 结论 较快 很快 慢 实验 26 在三支大小相同的试管中各装入 2～ 3mL 5%的 H2O2溶液，再向其中两支试管中分别加入少量 MnO2粉末、1滴管
e = Cl2↑ 阴极： 2H+ + 2e = H2↑ 总式： 2NaCl+ 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (条件 :通直流电 ) 2. 电镀 电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原理的又一重要应用。 电镀可以使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力。 例如，钢铁是人们最常用的金属，但钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。
么。 如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量。 •燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。 将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面，提高燃烧效率。 ◆ 【 例 1】 （ 2020 承德高一检测）已知某反应的各物质浓度数据如下： aA(g)+bB(g) cC(g) 起始浓度（ mol/L） 0 2 s末浓度（ mol/L）
A的转化率为 50%时所需的反应时间称为半衰期，用 表示。 2/1t对于一级反应 ,其半衰期为： ,2102/1 cc t 因半衰期： ,ln // 21021 ktcc tln 则 2121/ln ktln kkt 6930221 .ln/ ln 零级、一级、二级反应的速率方程总结： *仅适用于只有一种反应物的二级反应。 反应 级数 反 应 速 率 方 程 积 分 速 率 方 程
大小 ,总结温度改变与化学平衡移动的关系 1. 在一定体积的 密闭容器中，反应 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化学平衡常数和温度的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式 K=。 (2)该反应的正反应为 反应 (填”吸热”或”放热” )。 吸热 [CO][H2O] [CO2][H2]
v v正 【 练习 2】 在密闭容器 ,一定条件下进行反应 ,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若 增大压强 或 升高温度 ,重新达到平衡 ,变化过程均如图所示 ,则对该反应叙述正确的是 ( ) A．正反应是吸热反应 B．逆反应是吸热反应 C． m+np+q D． m+np+q B D 2020/11/4 三、常见的化学平衡图象 转化率 压强（温度）曲线 [例 3] 有一化学平衡
Cl 2 (p1) + 2e 正极 : Cl2 (p2) + 2e → 2Cl (a) Cl2(p2) → Cl 2(p1) Pt,Cl2(g,p1)│HCl(aq,a)│Cl2(g,p2),Pt ln2 ln21221ppFRTppFRTEEop1 p2 , E 0 p1 p2 , E 0 (2) 电解质浓差电池 Ag│AgCl(s)│HCl(a1)‖HCl(a2)│AgCl(s)│Ag
桌上适当的仪器，自己设计一套制取CO2的装置，并说明理由（提醒：不加试剂，只连接装置）。 气体发生装置和收集装置的选取要考虑什么因素。 ） ► 气体发生装置和收集装置的选取要考虑什么因素。 ） 反应物的状态 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 固体与固体反应 固体与液体反应 液体与液体反应 排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应） 密度比空气大：向上排气法 密度比空气大：向下排气法
2H20十 O2 （反應條件） 做做看 氫和氧反應生成水的化學反應式。 氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇與氯化鈉的化學反應式。 2H2 ＋ 1 O2 －＞ 2 H2 O 1BaCl2 ＋ 1Na2SO4 －＞ 1BaSO4＋ 2NaCl （ 解答 ） 12 化學反應方程式的應用 121 反應物和生成物之間量的變化 aA ＋ bB cC＋ dD a、 b、 c、 d：化學計量係數（係數）。