化学反应
瓶的质量 生成铜的质量 生成硫酸亚铁的质量 水的质量 反应后的质量 铁的质量 硫酸铜的质量 参加反应的 铁 的质量 生成的 铜 的质量 生成的 硫酸亚铁 的质量 参加反应的 硫酸铜 的质量 参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和 = 质量守恒定律 + = + 为什么物质在发生化学反应前后 ,各物质的质量总和 相等 呢 原子 没有增减 原子 没有改变 原子 没有变化 （提示
的引导和提示） 小组讨论、交流、回答 逐步引导，回归主题 引导过渡 物理学中用速度来描述物体运动的快慢，不考虑速度的方向称之为速率。 化学中表示化学反应的快 慢用什么来描述呢。 阅读课本，明确本节学习内容 通过问题吸引学生注意力，从而进入课堂 投影展示 投影本节课的教学目标，强调重难点 明确学习任务 知识探究一 化学反应速率的概念（重点分析其概念的重要关键字词） 倾听，理解 逐层引导
通过回顾上节课“ 比较 H2O2 在 不同条件下的分解 ”实验，说明酶具有高效性，在此可以给学生具体的数字，来加深学生的印象，感悟酶作为催化剂的突出特点（酶的催化效率大约是无机催化剂的 107— 1013倍 ）。 在酶的专一性学习过程中，通过举实例和比喻的方法告诉同学们：每一种酶只能催化一种或一类化学反应（ 如过氧化氢酶只能催化过氧化氢分解。 蛋白酶只能催化蛋白质的分解 ） ，就像一把钥匙只能开
别向哪一个电极运动。 Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ H+ SO42 负极 正极 静电作用 【 问题四 】 Cu Zn 有人说在铜锌原电池中，活泼金属失去电子，不活泼金属得到电子。 这种说法正确吗。 Zn2+ H+ 负极 正极 H+ Zn－ 2e－ =Zn2+ 2H++2e－ =H2↑ Cu Zn Zn2+ H+ H+ Zn－ 2e－ =Zn2+
的 温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该 反应在此 温度下的热效应，简称反应热。 符号： Q0 反应放热 Q Q0 反应吸热 单位 ： J/l或 kJ/l ① 中和热 4反应热的分类： ② 燃烧热 ③ 生 成热 „ „ 【讲解】下面我 们 来看看什么是中和 热 和 如何进行 中和热的测定。 【板书】（二）中和 热 定义： 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成 1l水时的反应热叫做中和热
（ g）在恒温下已达平衡状态的是（ ）。 A 反应容器内压强不随时间变化 B P和 S的生成速率相等 C 反应容器内 P、 Q、 R、 S四者共存 D 反应容器内总物质的量不随时间而变化 ，反应 A2（ g） +B2（ g） 2AB（ g）达到平衡的标志是（ ）。 A 单位时间内生成 n mol的 AB，同时生成 n mol的 B2 B 容器内的总压强不随时间变化 C 单位时间内生成 2n
)=2H2O(l) 结论： △ S O有利于反应自发进行， 自发反应不一定要△ S O 熵变是反应能否自发进行的一个因素 ,但不是惟一因素。 Company Logo 跟踪练习： 根据你已有的知识和经验 ,分析下列过程的焓 变、熵变与反应方向 焓变 熵变 ① NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s) ② NH4Cl(s) === NH3(g)+ HCl(g) 加热 反应是否自发还与 温度
) A、 物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 B、 化学反应除了生成新物质外 ， 还发生能量变化。 C、 化学反应中放出的热才是反应热 D、 化学反应总是放出热量 B 随堂练习 下列说法正确的是 ( ) A、 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B、 放热反应在常温下一定很容易发生 C、 化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量 D、 吸热反应在一定条件下也能发生 D
氯气有毒、有刺激性气味，对环境有污染。 那么，多余的氯气应该如何处理。 [来源 :学 +科 +网 Z+X+X+K] 【回答】可将多余的氯气通入盛有碱液的烧杯。 【演示实验】实验室制取氯气的一般方法。 （在烧瓶里加入少量的二氧化锰粉末，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为 ，缓缓加热，使反应加速进行。 观察实验现象。 用向上排空气法收集氯气，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收） 【小结】填写探究报告。
1molN2(g)与适量 O2(g)反应生成 NO (g)，需吸收 68kJ 的热量。 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 三 .热化学方程式正误的判断： 例 1： 已知充分燃烧 a g乙炔 （ C2H2） 气体时生成 1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃