化学反应
反应物的微粒间直接碰撞而一步实现的化学反应 ， 称为 元反应。 大多数化学反应要经过若干个元反应才能完成 ， 这类反应称为 复合反应。 在复合反应中，速率最慢的步骤决定了总反应的反应速率，称为复合反应的 速率控制步骤。 二、质量作用定律 当其他条件一定时 ， 反应物浓度越大 ， 化学反应的速率越快。 对有气体参加的化学反应 ， 增大压力 ， 反应速率也会随之增大。 质量作用定律指出 :
(作答 ) 解： 设生成 CH 4 的质量为 x。 ( 设未知量 ) CO 2 ＋ 4H 2催 化 剂 CH 4 ＋ 2H 2 O ( 写化学方程式 ) 44 16 66 x ( 写已知量、未知量 ) 4416＝66 gx ( 列比例式 ) 【 例题 1】 (2020 年广东清远 )“ 节能减排”是保护环境的有 效措施。 已知二氧化碳和氢气在催化剂及 加热条件下可转化为水和甲烷： 计
进行有关反应热的简单计算 燃烧热的条件： 1mol物质 完全燃烧 √ 热化学方程式的书写要求： 1．写下配平好的化学方程式，但计量数可以是分 数，也不一定必须是整数比，需标明反应物和 生成物的状态； 2 ．反应热跟在方程式后面，需注明符号和单位； 3 ．反应热数值要与计量数相对应； 4 ．若是燃烧热，则要符合燃烧热定义； 5 ．不需注明反应条件、“ ↑”、“ ↓”，可逆反应可 以不写可逆符号。
29) 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。 (P)在 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 XkJ热量。 (1) 通过计算确定反应产物的组成 (用化学式表示 )是 _______________，其相应的质量 (g)为 _______________。 P2O3， P2O5 , (2) 已知单质磷的燃烧热为 YkJ/mol，则 1mol P与 O2反应生成固态 P2O3的反应热△
与 CO3 S SO3 F、 ClO等生成弱酸。 OH与 NH4＋ 、 Cu2＋ 等生成弱碱； H＋ 与 OH生成水 . (4)发生氧化还原反应：氧化性离子 (如 Fe3＋ 、 NO ClO、 MnO4等 )与还原性离子 (如 SI、 Fe2＋ 、 SO32等 ). 注 ： MnO4与 Cl、 等 不能大量共存 . ： (1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子 .常见的有色离子是 Cu2＋
6．应用电子守恒规律解计算题 ： “电子得失守恒 ” “电荷数守恒 ”等 . 例： ClO2 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。 工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比 为 ( ) A 1:1 B 2:1 C 1
(HI) [H2] [I2] [HI] ① 0 ② 0 0 ③ 0 ④ 0 0 表二： N2O4(g)≒2NO 2(g) △ Ｈ 0 无色 红棕色 温度 (K) 初始浓度 (mol/L 平衡浓度 (mol/L) K c0(N2O4) c0(NO2) [N2O4] [NO2] 298 0 333 0 ①请计算相应温度的平衡常数。 ②分析表中数据，判断 K值随温度的变化关系。 观察、思考 影响
CO2↑+ H2O,计算实验 ① 在 70~90 s范围内HNO3的平均反应速率 （ 忽略溶液体积变化 ， 写出 计算过程）。 （ 3） 请在 （ 2） 的框图中 ， 画出实验 ② 、 ③ 和 ④中 CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。 212121 21解析 （ 1）实验①和实验②探究 HNO3浓度对该反应速率的影响，其他条件应相同而 HNO3的浓度不同，故实验②中 HNO3的浓度应为
ol CO和 H2O混合，平衡时 CO转化率为 50%。 若再加入 3mol H2O， 问平衡能否维持。 新平衡时 CO的转化率为多少。 [实际应用 ] 利用廉价原料或不断移走产物，以提高某反应物的转化率。 压力的影响 [定性 ]改变压力，可导致体积的变化，而影响化学平衡。 较复杂。 ①对无气体参与的固液反应体系，几乎无影响 ②对有气体参加的反应压力的变化，可能有影响。 [分析 ]反应
2Cl2， 达到平衡时容器中含 g， 则300℃ 的合成 SO2Cl2反应的平衡常数为 __________。 (4)将 (3)所得的平衡混合气溶于足量的 BaCl2溶液中 ， 计算最终生成沉淀的质量 (写出计算过程 )。 解析： (2)AgCl的溶解度比 Ag2SO4小得多 ， 故应先生成AgCl沉淀。 (3)写出平衡的三段式： SO2+Cl2 SO2Cl2 起始 0 0 平衡 转化 K＝ =