化学反应

最低能量状态的倾向 (即能量判据 )；自发过程取向于最大混乱度的倾向 (即熵判据 ) (2)对于密闭体系，在恒压和不作其他功的条件下发生变化，吸收或放出的热量等于体系的焓的变化。 (3)在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种推动体系变化的因素称作熵。 (4)同一物质，在气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。 能量判据和熵判据的应用 (1)由能量判据知：放热过程常常是容易进行的。

学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为： 2A+B=2C 有关化学反应速率的计算 A、据公式计算 B、据关系式计算 各物质的速率之比等于方程式计量数之比 C、比较反应速率的快慢 例：在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应： N2+3H2=2NH3 据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （ ） A、 ν

下列反应放出热量 Q Q2的大小 A： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2 分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于 气态水转化为液态要放出一定数量的热量 ∴ Q2＞ Q1 B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2 例题： 在同温、同压下，比较下列反应放出热量 Q Q2的大小

滴 2滴 不明显 少量 较多 大量 不复燃 不复燃 变亮 复燃 过氧化氢在不同条件下的分解速率不一样 反应条件 自变量 因变量 无关变量 y=kx y=kx+z 8滴 大量 复燃 变量 步骤 试管编号 说明 1 2 3 4 一 H2O2 浓度 剂量 二 剂量 结果 气泡产生 卫生香燃烧 结论 比较过氧化氢在不同条件下的分解速率 2ml 2ml 2ml 2ml 3% 3% 3% 3% 常温 90℃

1、第一章 化学反应与能量转换化学反应的热效应知识点一 化学反应的反映热中的概念辨析栏目链接1 放热反应与吸热反应的异同 (见下表 )。 温馨提示(1)无论是放热反应还是吸热反应都是指化学反应 (即化学变化 )而不仅仅是放出或吸收热量。 如浓 即放热 (吸热 )过程与放热 (吸热 )反应的实质是不一样的。 (2)物质三态的变化是放 (或吸 )热的过程。 如图所示为物质的气 、 液 、

相同温度时，所吸收或放出的热量称反应热。 （ 了解 ） 通常用 _____表示；单位： ______ 说明：当△ H＞ 0时，表示 __________；当△ H＜ 0时，表示__________ ▲ 放热反应：放出热量的反应，其反应物的总能量 _________生成物的总能量。 其实质是，反应物断键吸收的能量 _____生成物成键释放的能量。 ▲吸热反应：吸收热量的反应，其反应物的总能量

下反应 : (2)2A2++B2=2A3++2B－ (4) 2B－ +Z2=B2+2Z－ 由此推断下列说法错误的是 [ ] A. 反应 Z2+2A2+=2A3++2Z可以进行 B. Z 元素在 (1),(3)的反应中均被还原 Z,B,A2+,X2+ H2SO4 和 Fe3+都可以将 Cu 氧化成 Cu2+,浓 H2SO4 可将 Br氧化成 Br2,Fe 与Br2 反应生成 FeBr3。

H2O2 常温 加热 MnO2 镁反应快 快 慢 金属性：MgFe 浓度越大，反应越快 慢 快 表面积越大，反应越快 慢 快 快 ① 、温度越高反应越快 ② 催化剂加快反应进行 注意： 在探讨外界条件对反应速率的影响时，是在其他条件不变的情况下，去改变其中的一个条件。 你是否考虑过：如果一个反应的几个条件同时改变，其结果会怎样。 化学反应的快慢 参加反应物质本身的性质 内因 外因 外界条件 浓

2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)等：正反应速率 =逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。 (1)逆：只有可逆反应才能建立化学平衡 二、平衡移动原理 （ 1）勒夏特列原理 —— 平衡移动原理 如果改变影响平衡的一个条件 (浓度、压强、温度 )，平衡就向能够 减弱这种改变 的方向移动。

2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)等：正反应速率 =逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。 (1)逆：只有可逆反应才能建立化学平衡 二、平衡移动原理 （ 1）勒夏特列原理 —— 平衡移动原理 如果改变影响平衡的一个条件 (浓度、压强、温度 )，平衡就向能够 减弱这种改变 的方向移动。