化学反应

____。 (3)在改正的装置中 ,① 洗气瓶中的 H2O,② 浓H2SO4,③ 烧杯中的 NaOH溶液分别起什么作用。 用 MnO 2 和浓盐酸共 热制得的氯气中 , 有挥发出来的 HCl 气体和水蒸气 , 题目要求制得干燥、纯净的氯气 , 因此这两种杂质必须要除去。 用水洗法是为了除去 H Cl 气体 , 这个装置必须在前；用浓硫酸洗气瓶是为了除掉水蒸气 ,它应该在后 ,

的化学反应 吸热反应 : 有热量吸收的化学反应 为什么有的反应放热，有的反应吸热。 放热反应和吸热反应的本质是什么。 放热反应 ， 生成物的能量低于反应物的能量。 在反应过程中 ， 不断放出热量。 吸热反应 ，生成物的能量高于反应物的能量。 在反应中 ， 不断吸收热量。 结论： 物质在不同状态下所蕴藏的能量是一定的。 发生化学反应时，当生成物和反应物所蕴藏的能量不同时，就会出现放热或吸热现象。

pC(g)+qD(g) ΔH=Q m+n p+q Q 0 等温线 2020/12/19 200C 300C 100C 转 化 率 压强 0 P m+n p+q Q 0 看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”， 先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势。 等压线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q 2020/12/19 200C 300C 100C P Q 0

影响化学反应速率的因素 • 决定因素： 参加化学反应的物质的性质（即反应物的本性） • 影响因素： 当其他条件不变时 • ： 增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。 • ： （ 仅适用于有气体参加的反应 ）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率 • ： 升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度

( g ) ＋ 5O2( g ) ＝ 4CO2( g ) ＋ 2H2O ( l ) ； Δ H ＝－ 4 b k J mol－ 1 B ． C2H2( g ) ＋52O2( g ) ＝ 2 CO2( g ) ＋ H2O ( l ) ； Δ H ＝－ 2 b k J mol－ 1 C ． 2C2H2( g ) ＋ 5O2( g ) ＝ 4CO2( g ) ＋ 2H2O ( l ) ； Δ H ＝－

改变 （ 7）给这个状态命名 平衡状态 （ 8）反应真的停止了吗。 NO 处于动态平衡 高考资源网，您身边的高考专家。 反应速率 v(正 ) v(逆 ) v(正 )= v(逆 ) t1 时间（ t） 0 (1)0~t1： v(正 )v(逆 ) (2)t1： v(正 )=v(逆 ) 平衡状态 高考资源网，您身边的高考专家。 2. 化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应的速率相等

【 基础题一 】 已知： C(s)＋ CO2(g)===2CO(g) ΔH0。 该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( ) A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 A【 基础题二 】 下列说法不正确的是 ( ) A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离 B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法

项。 1 1 g gn( N a ) = = m ol , n ( S ) = 23 g m ol 32 g m ol点击进入相应模块3.（ 2020 福州高一检测）下列关于 1 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是 ( ) A．溶液中含有 1 mol K2SO4 B． 1 mol K2SO4溶于 1 L水中形成的溶液 C．溶液中 c(K+)=2 mol/L D． 1 L溶液中含 2 mol

B． ⊿ H1⊿ H3⊿ H2 C． ⊿ H1⊿ H2⊿ H3 D． ⊿ H1⊿ H3⊿ H2 例 5. 如下图所示 ，△ H1=－ kJ•mol1，△ H2=－ kJ•mol1， 下列说法或表示式正确的是 （ ） A. C（ s、石墨） = C（ s、金刚石）△ H= + kJ•mol1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 1 mol石墨的总键能比 1

(2)下列各时间段时，氨的体积分数最高的是（ ） ～ t1 ～ t3 ～ t4 ～ t6 v t t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 逆 正 逆 正 答案： (1)t1时刻是升高了温度、 t3时刻是使用了催化剂、 t4时刻是降低了压强 若图中只画出部分正或逆反应速率曲线，你会做吗。 练习一下。 (2)A 练习 A、 B或 C、 D进行可逆反应： aA(g)+bB(g)