化学反应

(2)下列各时间段时，氨的体积分数最高的是（ ） ～ t1 ～ t3 ～ t4 ～ t6 v t t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 逆 正 逆 正 答案： (1)t1时刻是升高了温度、 t3时刻是使用了催化剂、 t4时刻是降低了压强 若图中只画出部分正或逆反应速率曲线，你会做吗。 练习一下。 (2)A 练习 A、 B或 C、 D进行可逆反应： aA(g)+bB(g)

z相当于在平衡状态再加 N，平衡右移， Q的物质的量增加，但 Q的体积分数减小． B 1． (2020北京西城模拟 )已知： CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－ kJmol－ ，向体积为 1 L的密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，测得 CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是 ( ) A

ΔH＝ b kJmol－ 1 A 热化学方程式书写正误的判断 根据题给条件 ， 乙炔燃烧生成1 mol CO2时放出 b kJ热量 ， 则生成 4 mol CO2时放出 4b kJ热量 ， 生成 2 mol CO2时放出 2b kJ热量。 放热反应 ΔH为负。 故 B、 C、D中 ΔH均错误。 A 101 kPa时燃烧 1 t含 FeS2质量分数为 70%的黄铁矿生成固态 Fe2O3和气态

= = = = =点燃CO 2 专题 2 化学反应与能量转换 课前自主学案 课堂互动讲练 知能优化训练 探究整合应用 ④ 多数的化合反应，如 Cl2＋ 2 Na = = = = =点燃2 Na Cl ， Ca O＋ H2O == = Ca ( O H )2 ( 2 ) 常见的吸热反应有： ① 多数的分解反应，如 2 K ClO3= = = = =△2 K Cl ＋ 3O2↑ ② C ＋ CO2=

反应速率用 NO来表示为多少。 =0 .002mol/(Ls) △ c (NO) = △ n (NO) V = 5L = mol/L V(NO) = △ c (NO) △ t = 4NO+6H2O 高考资源网，您身边的高考专家。 [练习 4续 ] 反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 5升的密闭容器中进行 .30秒后 ,NO 的物质的量增加了 , 此反应的平均反应速率 用

A 比例常数 e 自然对数的底 R 摩尔气体常量 阿仑尼乌斯公式 阿仑尼乌斯工作照 Ea 活化能 活化能单位 : Jmol1 kJmol1 • 当 Ea0时 ,升高温度 ,反应速率常数增大 ,化学反应速率随之增大 • 由阿仑尼乌斯公式可知 ,Ea值越大 ,改变温度对反应速率的影响程度就越大 ,这就是升高相同温度时不同化学反应的速率增加的倍数不同的原因 阿仑尼乌斯公式 小组交流研讨分析教材

强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑴ 、⑸、⑹、⑺、⑻ 小结：化学平衡的标志 ① 正反应速率等于逆反应速率 ② 各成分的百分含量保持不变 ③ 各物质的浓度不变 ④ 各物质的转化率不变 ⑤ 对于气体计量数和前后不相等的反应， 压强保持不变 在一定温度下，可逆反应： A2(气 )+B2(气 ) 2AB(气 )达到平衡的标志是 (A) A B AB的浓度不再变化 (B) 容器中的压强不再随时间变化

436kJ D． 188kJ C 案例 2. (07上海 ) 已知 : CH3CH2CH2CH3(g)+(g) →CO 2 (g) +5H2O(g) +2878kJ (CH3)2CHCH3(g)+(g) →CO 2 (g) +5H2O(g) +2869kJ 下列说法正确的是 ( ) A 案例 2. (07上海 ) 已知 : CH3CH2CH2CH3(g)+(g) →CO 2 (g)

几乎不产生影响。 外界条件对反应速率的影响 仅适用于 有气体 参加的反应 结论：当其他条件不变时， 增加 体系的压强，可以 加快 化学反应速率；（相当于增大浓度） 降低 体系的压强，可以 减慢 化学反应速率。 （相当于减小浓度） 外界条件对反应速率的影响 结论：当其他条件不变时， 升高 温度 ,可以 加快 化学反应速率； 降低 温度 ,可以 减慢 化学反应速率。 通常情况下，温度每升高或降低

典例精析 典例精析 实验 组 温度 起始量 平衡量 达到平衡 所需时间 H2O CO H2 CO 1 650℃ 1 mol 2 mol mol mol 5 min 2 2900℃ mol 1 mol mol mol 3min 3 3900℃ a b c d t molL1min1 【 例 2】 将不同量的 H2O(气 )和 CO气体分别通入到一体积为 1 L的恒容密闭容器中进行反应：