化学反应

吸热 吸热 （ 1）要注明温度和压强 : （ 2）反应物和生成物要注明聚集状态 : 2）、书写热化学方程式应注意以下几点 H2（ g)+ O2(g)=H2O(l)；△ H=－ 21H2（ g)+ O2(g)=H2O(g)；△ H=－ 21∴H 2O(l)═H 2O(g)；△ H=+44KJ/mol （ 3） 热化学方程式中各物质前的 化学计量数表示物质的量不表示分子数 ,因而必要时可用简单分数。

前后气体分子总物质的量相等，如 2HI(g) H2(g)＋ I2(g)，不论如何改变反应物的浓度，反应物的平衡转化率都不变；若反应后气体分子数是减少的，如 2NO2(g) N2O4(g)，增加反应物的浓度，则反应物的平衡转化率增大；若反应后气体分子数增加，如 2NH3(g) N2(g)＋ 3H2(g)，增加反应物的浓度，则反应物的平衡转化率减小． (3)根据化学平衡移动还可以进行其他方面的判断

③ 平衡移动的结果是“ 减弱 ”，而不是“ 消除 ” 这种影响。 条 件 变 化 正 逆 正 、 逆 的关系 平衡移 动方向 平衡 转化率 浓 度 增大反应物浓度 增大 不变 正 ＞ 逆 向正反应方向移动 增大 (另一反应物 ) 减小反应物浓度 减小 不变 正 ＜ 逆 向逆反应方向移动 减小 增大生成物浓度 不变 增大 正 ＜ 逆 向逆反应方向移动 减小 减小生成物浓度 不变

分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成的过程。 旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分子 (或离子 )的相互碰撞来实现的，如果反应物分子 (或离子 )的相互不接触、不碰撞，就不可能发生化学反应。 因此， 反应物分子 (或离子 )的碰撞 是发生化学反的先决条件。 101k Pa和 500OC时， HI气体，每升气体中，碰撞分子达每秒 次之多。

A 比例常数 e 自然对数的底 R 摩尔气体常量 阿仑尼乌斯公式 阿仑尼乌斯工作照 Ea 活化能 活化能单位 : Jmol1 kJmol1 • 当 Ea0时 ,升高温度 ,反应速率常数增大 ,化学反应速率随之增大 • 由阿仑尼乌斯公式可知 ,Ea值越大 ,改变温度对反应速率的影响程度就越大 ,这就是升高相同温度时不同化学反应的速率增加的倍数不同的原因 阿仑尼乌斯公式 小组交流研讨分析教材

平。 填碎纸条的作用是什么。 对此装置，你有何更好的建议。 答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。 若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。 50 mL mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 温度计上的酸为何要用水冲洗干净。

量变化如图所示 (C) CH3OH转变成 H2的过程一定要吸收能量 (D) 根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的 H＞ － kJmol1 D ks5u精品课件 2. 已知： (a)2H2(g)+O2=2H2O(g) △ H = － Q1 (b)2H2(g)+O2=2H2O(1) △ H = － Q2 (c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

为 ； (3)前 2s与后 4s比较，反应速率 较快，其原因可能。 s s 前 2s 前 2s时段盐酸浓度比后 4s时段大 第二章化学反应与能量 第三节 化学反应的 速率和限度 我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全 转化为生成物呢。 167。 氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个 可逆反应。

性，若加强热会使氯气中有大量的 氯化氢杂质，另外也降低了 HCl的利用率。 答：电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠 答：可以用高锰酸钾 (氯酸钾 )和浓盐酸反应 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2 ＋ 8H2O 也可以氯化钠、浓硫酸和 MnO2混合制取氯气 2NaCl ＋ 3H2SO4 ＋ MnO2 ＝ 2NaHSO4 ＋ MnSO4 ＋ Cl2

g)，从理论上计算△ H为 ( ) A． +1800KJ/mol B.+92KJ/mol C. 92KJ/mol 一、反应热 下列变化中，属于放热反应的是 ( ) (OH)28H2O与 NH4Cl的反应 下列变化中，属于吸热反应的是 ( ) NO 下列说法正确的是（ ） 、生成物所具有的总能量的相对大小决定 ，放热反应发生过程中不再需要外界能量 概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式